Question

【題目】根據(jù)下列表格，回答有關(guān)問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一
二				a	b	c	d
三	e	f	g	h	i	j	k	l

(1)上表中，a元素的元素符號為____，第一電離能最小的元素是____(填元素名稱，下同)，電負性最大的元素是___。

(2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____(填化學式，下同)，堿性最強的是_____。

(3)某元素最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則該元素是/span>_____(填對應的字母)，該元素與c元素形成的化合物能否與NaOH溶液反應(若能，寫出相應的離子方程式；若不能，則填“否”)_______。

(4)在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是_____(填元素符號)，其價電子排布式為_________；未成對電子數(shù)最多的是____(填元素符號)，其最高價氧化物對應水化物的化學式為_____；有兩個未成對電子的元素是____(填元素符號)；M層有兩個空軌道的是____(填元素符號)，其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為____。

Answer 1

【答案】C 鈉 氟 HClO4 NaOH g Al2O3+2OH-＝2AlO2- +H2O Cl 3s23p5 P H3PO4 Si、S Al

【解析】

由元素在周期表中的位置，可確定：a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l分別為碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)、鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)、氬(Ar)。

(1)上表中，a元素的元素符號為C；同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能最小的元素是鈉；同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小，電負性最大的元素是氟。答案為：C；鈉；氟；

(2)這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是氯元素形成的高氯酸，其化學式為HClO4；鈉的金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的堿性最強，其化學式是NaOH。答案為：HClO4；NaOH；

(3)某元素最高價氧化物對應的水化物呈兩性，則該元素是鋁，對應的字母為g；該元素與氧(O)元素形成的化合物為Al2O3，氧化鋁屬于兩性氧化物，能與NaOH溶液反應，離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2- +H2O。答案為：g；Al2O3+2OH-＝2AlO2- +H2O；

(4)同周期元素，從左往右，原子半徑依次減小，在e～k元素的原子中，原子半徑最小的是Cl，其價電子排布式為3s23p5；未成對電子數(shù)最多的是價電子排布式為3s23p3的磷，其元素符號為P，其最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4；有兩個未成對電子的元素其價電子排布可能是3s23p2、3s23p4，它們是Si、S；M層有兩個空軌道的元素，其價電子排布式為3s23p1，其元素符號是Al，其陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案為：Cl；3s23p5；P；H3PO4；Si、S；Al；。