Question

【題目】一定量的CO2 通入體積為 50mL 的 NaOH 溶液中，為了測定應(yīng)后溶液的成分，向其中滴加 1.0mol/L 的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成 CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的關(guān)系如圖所示。

（1）OA 段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________。

（2）溶液中溶質(zhì)是：_____________，其物質(zhì)的量之比為______________。

（3）原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。

（4）原 NaOH 溶液中通入 CO2 氣體體積_________mL。

（5）當(dāng)向 NaOH 溶液中通入少量 CO2時，溶液中的溶質(zhì)是 NaOH 和 Na2CO3，設(shè)計如下實驗證明該溶質(zhì)的組成，請補充完整。

實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量溶液于試管中，加入足量 BaCl2溶液	___________	說明溶液中含有 Na2CO3
___________	___________	說明溶液中含有 NaOH

Answer 1

【答案】 OH－ +H+=H2O、CO32－+H+=HCO3－ NaOH Na2CO3 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:6 1.3mol/L 672 有白色沉淀 取濾液少許于試管中，滴入酚酞（加入MgCl2 、CuCl2 等） 溶液變紅（有白色、藍(lán)色沉淀生成等）

【解析】（1）結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳?xì)怏w生成，而且OA＞AB，所以溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉與氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為OH－+H+=H2O、CO32－+H+=HCO3－；（2）結(jié)合圖象可知，當(dāng)加入35mL鹽酸時開始產(chǎn)生氣體，氣體體積不再發(fā)生變化時消耗鹽酸的體積是65mL－35mL＝30mL，則與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉時消耗鹽酸的體積也是30mL，所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸體積是5mL，根據(jù)方程式可知n(NaOH)：n(Na2CO3)=5:30=1:6；（3）當(dāng)體積不再發(fā)生變化時溶液中的溶質(zhì)恰好是氯化鈉，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒可知氯化氫的物質(zhì)的量就是氫氧化鈉的物質(zhì)的量，為0.065L×1mol/L＝0.065mol，則氫氧化鈉的濃度是0.065mol÷0.05L＝1.3mol/L；（4）原NaOH溶液中通入CO2氣體體積就是AB段產(chǎn)生的氣體體積，為0.03L×1mol/L×22.4L/mol＝0.672L＝672mL。（5）碳酸鈉能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則實驗現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；氫氧化鈉是強堿，能使酚酞試液變紅色，所以檢驗氫氧化鈉的操作是取濾液少許于試管中，滴入酚酞，實驗現(xiàn)象是溶液變紅。