有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol/L的NaOH溶液中，如下圖所示．

(1)

寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：

正極：________

(2)

寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：

負(fù)極：______________________

總反應(yīng)的離子方程式：________

(3)

如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)．

(4)

由此實驗可以得出的下列結(jié)論，正確的有

A．

利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)．

B．

鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．

該實驗說明金屬活動順序表已過時，沒有實用價值了．

D．

該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大、因此應(yīng)具體問題具體分析．

(5)

通過分析上述實驗，“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法可靠嗎？若不可靠，請你提出另一判斷原電池正負(fù)極的可行性實驗方案．

答：_____________________

答案：4．AD;
解析：

(1)

2H+＋2e－＝H2↑

(2)

　　2Al＋8OH－－6e－＝2AlO2－＋4H2O

　　2Al＋2OH－＋6H2O＝2AlO2－＋4H2O＋3H2↑

(3)

Mg　Al

(5)

不可靠、將兩種金屬作電極連上電流后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．利用電流計測定電流的方向，從而判斷電子流動的方向，再確定原電池正負(fù)極．(可觀察反應(yīng)現(xiàn)象，看哪支電極發(fā)生反應(yīng)而溶解，溶解金屬質(zhì)量減輕．)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)來檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂、鋁作電極，甲同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L-1 NaOH溶液中，如下圖所示：

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：____________________________________________。

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________________________________。

總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。

（3）如果甲與乙同學(xué)認(rèn)為“構(gòu)成原電池的材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_________活潑性更強(qiáng)，而乙會判斷出_________活潑性更強(qiáng)（寫元素符號）

（4）由實驗，可得到如下哪些正確的結(jié)論（    ）

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C.該實驗證明金屬活動順序表已過時，沒有實用價值

D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這一種做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案____________________________________________________________________(如可靠，可不填寫)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川成都外國語學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁
片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol·L－1
的NaOH溶液中，如下圖所示。

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：
正極：____________________________________________________________。
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
負(fù)極：________________________________________________________________。
(3）甲同學(xué)又將硫酸溶液換為濃硝酸發(fā)現(xiàn)有紅棕色氣體產(chǎn)生，則原電池的正極的電極反應(yīng)式為             
(4)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出________活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出________活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。
(5)由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？(　　)

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已沒有實用價值
D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
(6)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川省資陽中學(xué)高一下半期考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

（14分）
Ⅰ．有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：                                ；
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                        ；
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出              活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出          活動性更強(qiáng)（填元素符號）。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？（  ）

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已設(shè)有實用價值
D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、化學(xué)反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
Ⅱ．向一個容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L。
（1）x=               ；
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為   
        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是             （用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高一下半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）

Ⅰ．有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入2 mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：                                 ；

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                           ；

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出               活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出            活動性更強(qiáng)（填元素符號）。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？（   ）

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)

C．該實驗說明金屬活動順序表已過時，已設(shè)有實用價值

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、化學(xué)反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

Ⅱ．向一個容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L。

（1）x=                ；

（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為   

         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是              （用序號填空）

①4 mol A + 2 mol B

②3 mol C + 1 mol D

③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

 

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