【題目】一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）

容器編號

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH（g）

CH3OCH3（g）

H2O

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

下列說法正確的是（　�。�
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D.若起始時向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

【答案】AD
【解析】解：A．容器Ⅰ中平衡時c（CH3OCH3）=c（H2O）= =0.080mol/L，c（CH3OH）= =0.04mol/L，容器Ⅰ中化學(xué)平衡常數(shù)K1= =4，容器Ⅲ中平衡時c（CH3OCH3）=c（H2O）= =0.090mol/L，c（CH3OH）= =0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K2= =20.25＞4，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；

B．恒容條件下，容器Ⅱ相當(dāng)于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；

C．容器Ⅰ中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時間越短，故C錯誤；

D．c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，濃度商= =1.5＜4，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；

故選AD．

練習(xí)冊系列答案
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【題目】要從乙酸的乙醇溶液中回收乙酸，合理的操作組合是

①蒸餾 ②過濾 ③靜止分液 ④加足量鈉 ⑤加入足量H2SO4 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃H2SO4混合液后加熱 ⑧加入濃溴水

A.⑦③B.⑧⑤②C.⑥①⑤②D.⑥①⑤①

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A. ΔH < 0

B. X > 2

C. 400K時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為5×10-2

D. 投料比為2時，Q點(diǎn)v逆(CH4)小于P點(diǎn)的v逆(CH4)

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【題目】化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是

A. 圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 圖2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A. 通常狀況下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目約為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子數(shù)目約為2NA

C. 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子數(shù)目約為NA

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【題目】大霧天氣可致使高速公路關(guān)閉、航班停飛。霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，霧屬于分散系中的

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反應(yīng)Ⅰ：Fe2O3(s)+ 3H2(g)=2Fe(s)+3H2O(g) ΔH1= +89 .6kJ /mol

反應(yīng)Ⅱ：4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s) ΔH2=+2833.4kJ/mol

反應(yīng)Ⅲ：Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(l)+H2(g) ΔH3

（1）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________，該反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，最易生成的副產(chǎn)物是________________ （填化學(xué)式）。

（2）溫度為T1時，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，反應(yīng)時間與體系壓強(qiáng)關(guān)系如圖a所示，體系溫度與HCl轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖b所示。

①分析圖a，容器內(nèi)通入少量水蒸氣的作用是___________________。

②分析圖b，ΔH3________0（填“>”、“<”或“=”），結(jié)合圖a分析，T1=___________℃。

③分析圖b，高于500℃后，曲線n發(fā)生的副反應(yīng)熱化學(xué)方程式為________________________________， 曲線n中HCl轉(zhuǎn)化率明顯降低的原因是____________________________________。

（3）①CaFeO4可制作半導(dǎo)體材料，向1L的高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中加入0.0056g生石灰開始生成CaFeO4沉淀，原高鐵酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。已知Ksp(CaFeO4)=4.54×10-9，溶液體積變化忽略不計(jì)。

②用K2FeO4代替MnO2制備的堿性干電池(KOH做電解液)具有能量密度大、壽命長、無污染等優(yōu)點(diǎn)，正極反應(yīng)生成Fe2O3，寫出正極的電極反應(yīng)式______________________________。

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【題目】下面所寫的有機(jī)反應(yīng)方程式及其類型都正確的是

A. 取代反應(yīng)

B. 2CH3CHO＋ O2 → 2CH3COOH 氧化反應(yīng)

C. CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反應(yīng)

D. HCOOH ＋ CH3CH2OH HCOOCH3CH2＋ H2O 取代反應(yīng)

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【題目】2018年，一檔《輝煌中國》電視紀(jì)錄片，讓“厲害了，我的國”成了不少人的口頭禪。我國科技創(chuàng)新成果卓越，下列成果中獲得諾貝爾獎的是( )

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