【題目】常溫下，對于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液，②pH = 13的NaOH溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列說法正確的是

A．水電離出的c（OH-）：①>②>④>③

B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-）

C．①和④混合后溶液呈酸性：=1

D．③和④分別稀釋100倍后的pH:④<③

【答案】B

【解析】

試題分析：A．②③④均抑制水的電離，且②③對水的電離抑制程度相同，大于④；①促進水的電離。所以，水電離出的c（OH-）：① >④>②=③，故A錯誤；B．①和③混合后溶液呈中性，溶液中存在電荷守恒關系：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-），故B正確；C．①和④混合后溶液呈中性時：=1，故C錯誤；D．③和④兩溶液的的物質(zhì)的量或濃度相同，所以從開始至稀釋100倍，pH始終③<④，故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性或強堿性溶液中都不能大量共存的一組離子是（ ）

A．Ba2+、Fe2+、Br一、NO3— B．Na+、Ca2+、HCO3—、NO3—

C．A13+、NH4+、SO42—、Na+ D．Na+、K+、NO3—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量，反應方程式是2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) 請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和___________(填“大于”、 “小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，利用氫能源有很多優(yōu)點，請說出其中一點______________________。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是_________________。

（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應時釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是__________ 。又知：H2O（g ）＝H2O （l）△H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出熱量為______________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子的檢驗，正確的是（ ）

A．某化合物焰色反應呈黃色，說明該物質(zhì)中一定含有Na＋

B．向某溶液中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明一定有

C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定有

D．向某溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定有Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成細胞的化學元素中被稱為最基本元素的是

A. C B. H C. O D. N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是

A. 分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多

B. 反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C. 該化學反應的過程是吸熱的

D. 該化學反應的過程是放熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是（ ）

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g) ＋CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線。下列說法不正確的是

A．0~6 min內(nèi)，反應的平均速率v(Cl2)＝0.15 mol ·L－1·min －1；

B．若保持溫度不變，在第7 min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2 mol，則平衡向正反應方向移動；

C． 隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)減小;比較第8 min反應溫度T(8)與第15 min反應溫度T(15)的高低：T(8) >T(15)。

D．若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)＝0.7 mol/L、c(CO)＝0.5 mol/L、c(COCl2)＝0.5 mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6 min時Cl2的體積分數(shù)相同；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（ ）

A. N元素的電負性較大，但N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定 B. 鹵族元素氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C. 稀有氣體一般難發(fā)生反應 D. O元素的電負性大于Cl，但Cl2比O2活潑性強

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