【題目】實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見(jiàn)酸堿指示劑X 或Na2CO3一次鑒別它們．根據(jù)有關(guān)操作及所加試劑填空．
（1）現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象．試推斷試劑X為 ．
（2）現(xiàn)象：溶液顯藍(lán)色；另取該溶液滴入Na2CO3溶液中的現(xiàn)象為 ， 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為；另取該溶液滴入試劑X，則溶液顯 ．

【答案】
（1）紫色石蕊試液
（2）有白色沉淀產(chǎn)生；CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓
（3）CO32﹣+2H+═H2O+CO2 ↑；紅色
【解析】解：（1）氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸三種溶液中，溶液顯紫色，說(shuō)明滴加石蕊，應(yīng)為中性溶液KCl，石蕊試液顯紫色，與碳酸鈉不反應(yīng)， 所以答案是：紫色石蕊試液；（2）堿性溶液氫氧化鈣能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，并且氫氧化鈣和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，實(shí)質(zhì)是：CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓，
所以答案是：有白色沉淀產(chǎn)生；CO32﹣+Ca2+═CaCO3↓；（3）硫酸是一種酸，遇石蕊試液顯紅色，三種物質(zhì)中，只有硫酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CO32﹣+2H+═H2O+CO2 ↑，
所以答案是：CO32﹣+2H+═H2O+CO2 ↑；紅色．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．銅鉻構(gòu)成原電池如圖所示，鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是（ ）
A.鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B.理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C.此過(guò)程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是某“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．

配料

氯化鈉（NaCl）、碘酸鉀（KIO3）

含碘量

20～40mgkg﹣1

保質(zhì)期

18個(gè)月

食用方法

勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒

貯藏指南

避熱、避光、密封、防潮


（1）經(jīng)測(cè)定，該“加碘食鹽”中KIO3的含量為42.8mgkg﹣1 ． 計(jì)算每千克“加碘食鹽”中KIO3的物質(zhì)的量為多少？該“加碘食鹽”的含碘量為多少？．
（2）將5.0g該“加碘食鹽”溶于水中配成100mL溶液，該溶液中IO 離子物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ）

A.為加快過(guò)濾速度，用玻璃棒在漏斗中進(jìn)行攪拌

B.過(guò)濾時(shí)，漏斗中液體的液面應(yīng)低于濾紙邊緣

C.蒸發(fā)時(shí)，有晶體析出后就不用玻璃棒攪拌

D.當(dāng)蒸發(fā)皿中液體全部蒸干后，才能停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物甲（由氮和另一種常見(jiàn)的主族元素組成）是一種新型無(wú)機(jī)材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）
A.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑
C.2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
D.Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照要求寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，向其中通入過(guò)量的CO2 ， 會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體，其離子方程式是；
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的離子方程式是；實(shí)驗(yàn)室通常用銨鹽和消石灰制取氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是；紅熱的木炭能與濃硝酸反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大．X原子最外層比次外層多3個(gè)電子；Y，Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最��；W的最高價(jià)氧化物在無(wú)機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O（氧）的強(qiáng)
B.元素Z，W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.Y，Z，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)
D.等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原子核外共有n個(gè)電子層(n＞3)，則(n-1)層最多容納的電子數(shù)為（ ）

A.8個(gè)B.18個(gè)C.32個(gè)D.無(wú)法確定

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