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【題目】下列實驗中，所使用的裝置（部分夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是 （ ）

A.用裝置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

B.用裝置②制備少量Fe(OH)2固體

C.用裝置③驗證乙烯的生成

D.用裝置④制取少量乙酸乙酯

【答案】B

【解析】

A. 用裝置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液，NaOH固體不能放在容量瓶內溶解，應放在燒杯內溶解，溶解液冷卻至室溫才能轉移入容量瓶，A錯誤；

B. 用裝置②制備少量Fe(OH)2固體，在密閉環(huán)境內進行，防止生成的Fe(OH)2被溶解的空氣中的O2氧化，B正確；

C. 因為乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色，用裝置③制得的乙烯中�；煊幸掖�，所以不能驗證乙烯的生成，C錯誤；

D. 用裝置④制取少量乙酸乙酯時，會產生倒吸，因為出液導管口位于液面下，D不正確。

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向20 mL濃度均為0.1 mol·L－1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液。充分反應后靜置，Ba(OH)2溶液體積與溶液的pH的關系如下圖，下列說法正確的是（假設過程中生成的NH3·H2O不分解）

A.a點溶液中：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.4 mol·L－1

B.b點溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)

C.c點溶液中：c(Ba2＋) ＋ c(NH4+)＝c(SO42-)

D.d點溶液中：c(NH3·H2O)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列轉化關系圖，且知采用電解熔融氯化鈉的方法可以生產金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑，下列說法不正確的是（ ）

A.A、C、E一定含有同種元素B.若在B中點燃銅絲會產生棕黃色煙

C.C與D反應會產生紅褐色沉淀D.D物質可能為FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。

（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。

（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___。

（3）S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.范德華力 D.金屬鍵 E.配位鍵

（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為__，其分子空間構型為___。SO2易溶于水，原因是__。

（6）SO2具有較強的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結構，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖所示，則其化學式可表示為___。

（7）現(xiàn)在人們已經有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質量為Mg·mol－1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關離子方程式正確的是（ ）

A.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32－+H3O+

D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述，不正確的是

A. 正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次降低

B. 相對分子質量為104的烴，分子中不可能只存在單鍵

C. 光照下2，2一二甲基丙烷與Br2反應其二溴取代物有兩種

D. FeCl3溶液可以把4種無色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一區(qū)分

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A-F 為中學化學常見物質，它們的焰色試驗均為黃色。其中 A 為單質， B 與 C的組成元素相同，且 B 為淡黃色固體； D、 E、 F 的溶液均顯堿性，其中 E 和 F 屬于鹽且相同物質的量濃度的溶液， E溶液的堿性更強。它們之間的相互轉化關系如下圖。（“”表示進一步反應即可轉化，部分反應物、生成物和反應條件已略去）

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式： B___， C___， E___。

（2）AD 的化學方程式是_______________________。

（3）BD 的化學方程式是_______________________。

（4）區(qū)分 E 和 F 兩種固體的方法是：分別取等量的 E 和 F 兩種固體少許于試管中，具體的操作現(xiàn)象和結論是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】8.8g FeS與400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反應，反應后產物為Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O，則X為（ ）

A.N2B.NOC.N2OD.NO2

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【題目】植物在冬季來臨過程中，隨著氣溫的逐漸降低，體內發(fā)生了一系列適應低溫的生理生化變化，抗寒力逐漸增強。下圖為冬小麥在不同時期含水量和呼吸速率變化關系圖，據(jù)圖推斷錯誤的是

A. 結合水與自由水含量的比值，與小麥的抗寒性呈正相關

B. 總含水量下降是因為細胞呼吸增強，需要消耗更多的水

C. 隨著氣溫和土壤溫度的下降，小麥的含水量下降

D. 11月時，小麥細胞中含量最多的化合物仍是水

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