【題目】反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)＝1.5 mol·L－1·s－1

B.v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1

C.v(D)＝0.6 mol·L－1·s－1

D.v(B)＝0.4 mol·L－1·s－1

【答案】A

【解析】

將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用B表示的反應(yīng)速率，則：

A．v（A）：v（B）=3：1，故v（B）=0.5molL-1s-1；

B．v（C）：v（B）=2：1，故v（B）=0.5v（C）=0.5×0.5molL-1s-1=0.25molL-1s-1；

C．v（D）：v（B）=2：1，故v（B）=0.5v（D）=0.5×0.6molL-1s-1=0.3molL-1s-1；

D．v（B）=0.4molL-1s-1；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.5 mol Cu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

B. 在粗銅精煉的實驗中，陽極質(zhì)量減小6.4g，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2

C. 2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子數(shù)為

D. 46 g 有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.氫氣中含有氫原子的數(shù)目為

B.標準狀況下，苯中含有苯分子的數(shù)目為

C.溶液中含有氯離子的數(shù)目為

D.與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量；1 mol CH4 完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是(　　)

A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.3 kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－517.6 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)運用電解原理實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅，設(shè)計如圖裝置，下列判斷不正確是

A.a 是鐵B.液體 c 可用硫酸銅溶液

C.該實驗過程中c Cu2+變小D.b 上發(fā)生反應(yīng)的方程式為 Cu-2e-= Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在相同的密閉容器中，用兩種不同方法制得的分別進行催化分解水的實驗：，水蒸氣的濃度隨時間變化如表所示。

序號

a克

溫度

0

10

20

30

40

50

①

方法I

②

方法II

③

方法II

下列敘述正確的是

A.實驗①前20min的平均反應(yīng)速率

B.實驗①比實驗②所用的催化效率高

C.實驗的溫度：

D.實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，用銅鉻的氧化物作催化劑，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理為：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強變小

B. 平衡時，其他條件不變，分離出H2O(g)，逆反應(yīng)速率減小

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，HCl(g)的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工業(yè)流程如圖。已知：①草酸鈷晶體難溶于水；②RH為有機物(難電離)。

(1)H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(2)加入氧化鈷的目的是_______________________________。

(3)草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物(其中Co的化合價為＋2、＋3)，取一定量鈷的氧化物，用280mL5mol·L－1鹽酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L(標準狀況)黃綠色氣體，由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為________。

(4)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O42-)，測定溶液中的濃度，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________；KMnO4標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________；裝置B的作用是______________。

(2)裝置E中制取NaNO2的化學(xué)方程式為___________________。

(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)實驗結(jié)束后打開A中彈簧夾，通入N2的目的是_______________。

Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。

當Na2O2完全反應(yīng)后，E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下：

步驟一：取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。

步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標準液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

(5)步驟二中達到滴定終點的標志為______________________。

(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

(7)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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