【題目】下列有關物質的分類正確的是( )
A.氯化鋇、四氯化碳、硫酸、碘酒都屬于化合物
B.硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C.溶液、濁液、膠體、空氣都屬于混合物
D.CO2、SO2、P2O5、CO都屬于酸性氧化物

【答案】C
【解析】解:A、氯化鋇、四氯化碳、硫酸都屬于化合物,但是碘酒屬于混合物,故A錯誤;
B、硝酸、純堿、磷酸鈉、二氧化碳分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物,故B錯誤;
C、溶液、濁液、膠體、空氣都是不同物質組成的,屬于混合物,故C正確;
D、CO2、SO2、P2O5都屬于酸性氧化物,但是CO不是,故D錯誤.
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一氯化碘(沸點97.4℃),是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下:(已知碘與氯氣的反應為放熱反應)

①各裝置連接順序為A→___________;A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是:___________,D裝置的作用是____________。

(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(3)設計簡單實驗證明:

①ICl的氧化性比I2強:________________________________________________

②ICl與乙烯能發(fā)生反應:_______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在強酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )。

A.Fe3+、K+Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-Cl-

C.Zn2+、Al3+SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.100molL﹣1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步: A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞;
B.用標準溶液潤洗滴定管2~3次;
C.把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液;
D.取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2~3cm 處;
E.調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度.
就此實驗完成填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)
(2)上述B步驟操作的目的是
(3)上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則滴定結果(填“偏高“、“偏低”或“不變”).
(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞鐵氰化鉀(結構式如圖所示)屬于歐盟批準使用的食品添加劑。亞鐵氰化鉀不穩(wěn)定,受熱易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C;K4[Fe(CN)6]+K2CO35KCN+KOCN+Fe+CO2↑。

(1)基態(tài)Fe原子的未成對電子數(shù)為___________;K4[Fe(CN)6]中Fe2+與CN-的中心原子形成的化學鍵類型為_________________,提供孤電子對的成鍵原子是________________。

(2)KOCN中陰離子OCN-的幾何構型為__________,中心原子的雜化軌道類型為___________。O、C、N的第一電離能從大到小的順序為_________________,電負性從大到小的順序為___________________。

(3)(CN)2的結構式為_______________________

(4)KCN的晶體結構如圖所示,已知晶胞參數(shù)a=0.648nm。則K+的配位數(shù)為__________,緊鄰的兩個K+的距離為_____cm,該晶體的密度為______________g·cm-3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業(yè),電解食鹽水同時得到兩種氣體(一種是所有氣體中密度最小的氣體,一種是黃綠色氣體)和一種易溶、易電離的堿。

(1)試寫出電解食鹽水的化學方程式:_______________________________

(2)上述產(chǎn)物彼此之間或與其它物質可以發(fā)生有重要工業(yè)價值的反應,寫出你能想到的其中一個化學方程式________________________________________________________

(3)把Cl2通入NaBr溶液中,并向其中加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,液體分為兩層,下層為______色。其中涉及的離子方程式為_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下剝有關電解質溶液的說法正確的是( )

A. 向K2S溶液中加水稀釋,會減小

B. 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反應,水的電離程度先增大后減小

C. 向含有MgCO3同體的溶液中加入少量鹽酸, 會增大

D. 向CuS和FeS的飽和溶液中加入少量Na2S, 保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中存在兩種含氧官能團

B. 1mol該有機物可以分別與3molBr2和5molH2發(fā)生加成反應

C. 該有機物可以使溴水和酸性高錳酸鉀溶液均褪色

D. 該有機物可以發(fā)生氧化反應、加成反應、取代反應和水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相似相溶(經(jīng)驗規(guī)律):一般來說,由極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑,非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑。以下可以用相似相溶規(guī)律說明的是(  )

A. Cl2可溶于水 B. I2可溶于水

C. HCl易溶于水 D. NH3易溶于苯

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