Question

【題目】已知乙烯分子中碳原子以3個sp2雜化軌道與碳原子或氫原子形成σ鍵，兩個碳原子上未參與雜化的p軌道形成π鍵。下列關(guān)于乙烯分子的敘述中正確的是

A．乙烯分子2個碳原子和4個氫原子不可能在同一個平面內(nèi)

B．乙烯分子中鍵角約為109°28′，所有原子在同一個平面內(nèi)

C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能比乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能小

D．乙烯比乙烷活潑，說明碳碳之間的π鍵比σ鍵鍵能小，易發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、乙烯是平面結(jié)構(gòu)，故2個碳原子和4個氫原子均在同一平面上，A錯誤；B．乙烯分子中鍵角約為60°，乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，分子中所有原子在同一個平面，B錯誤；C．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能，但不是2倍關(guān)系，雙鍵鍵能小于2倍大于1倍于單鍵的鍵能，C錯誤；D．乙烯分子中碳碳雙鍵比乙烷分子中碳碳單鍵容易斷裂，易發(fā)生反應(yīng)，不穩(wěn)定，D正確，故選D。