【題目】下列關(guān)于離子共存或離子方程式的說法正確的是

A．某酸性溶液中可能大量存在：NH4+、Fe3+、NO3-、I-

B．由水電離的c(H+)==10-12 mol·L-1的溶液中，Al3+、Cl-、Ba2+、NO3-一定不能大量共存

C．向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 發(fā)生反應(yīng)：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2O

D．向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe2+ == 2Fe3++2Cl-

【答案】D

【解析】

試題分析：A．在酸性溶液中Fe3+、NO3-能夠?qū)?/span>I-氧化，故A錯誤；B．由水電離的c(H+)==10-12 mol·L-1的溶液顯酸性或堿性，在堿性溶液中Al3+不能大量共存，故B錯誤；C．NH3·H2O不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2的物質(zhì)的量為0.5mol，氧化1 mol Fe2+需要0.5mol Cl2，溶液為中Br-沒有發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2Fe2+ == 2Fe3++2Cl-，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知有機(jī)物C4H9Cl的同分異構(gòu)體有4種，則分子式為C5H10O且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有幾種

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A．負(fù)極是鋁失電子被氧化

B．電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

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【題目】將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的（ ）

A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

D．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4L

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