【題目】某水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.05 mol;
②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g。下列說法正確的是
A. K+一定存在
B. 溶液中c(Cl-)可能為0.2 mol/L
C. Cl-可能存在
D. Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
【答案】B
【解析】①第一份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.05 mol,說明有NH4+,且其物質(zhì)的量為0.05mol;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀4.3g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33 g,說明生成BaSO42.33g,其物質(zhì)的量為0.01mol,BaCO3的質(zhì)量為4.3g-2.33g=1.97g,物質(zhì)的量為0.01mol,可知溶液中含有CO32-、SO42-,同時(shí)排除溶液中含有Mg2+和Ba2+,根據(jù)溶液是電中性的,溶液中肯定含有Cl-,其物質(zhì)的量至少為n(NH4+)×1-n(CO32-)×2-n(SO42-)×2=0.05mol×1-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol;A. 據(jù)分析可知溶液中不一定含有K+,故A錯(cuò)誤;B. 溶液中c(Cl-)至少為=0.1mol/L,若溶液中不存在K+,則c(Cl-)可能為0.2 mol/L,故B正確;C. 有分析可知Cl-一定存在,故C錯(cuò)誤;D. 有分析可知,Mg2+和Ba2+一定不存在,故D錯(cuò)誤;答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各圖是表示相應(yīng)變化的能量關(guān)系圖,其中正確的是( )
A. 鋅與稀硫酸的反應(yīng) B. 植物的光合作用 C. 天然氣燃燒 D. H2與Cl2反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過程中,不考慮兩球的浮力變化)( )
A. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端高B端低
B. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端低B端高
C. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高
D. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物,xx,型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似,性質(zhì)相近.試回答下列問題:
(1)寫出ICl的電子式 ,寫出該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng):KBr+BrCl=KCl+Br2,寫出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)下圖是部分鹵素單質(zhì)和xx,型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖.它們的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高,其原因是 .
(4)試推測ICl的沸點(diǎn)所處于的最小范圍 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2015·江蘇化學(xué),18,12分)軟錳礦(主要成分MnO2,雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4·H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+SO2===MnSO4。
(1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開始沉淀。室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其濃度均小于1×10-6 mol·L-1),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。
(3)如圖可以看出,從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4·H2O晶體,需控制的結(jié)晶溫度范圍為________________________。
(4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4·H2O樣品置于錐形瓶中加入適量H3PO4和NH4NO3溶液,加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Mn3+被還原為Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4·H2O樣品的純度(請給出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D單質(zhì)燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素名稱:C________、D________、F________。
(2)E在元素周期表中的位置:______________________________。
(3)A、B組成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)式是_________________。
(4)C、D按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成的一種化合物與A、E按原子個(gè)數(shù)比2∶1組成的一種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(5)能說明E的非金屬性比F的非金屬性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)的事實(shí)是:________(舉一例)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t°C時(shí),AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時(shí)AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是( )
A.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B.在t °C時(shí),AgBr的Ksp為 4.9×10-13
C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
D.在t °C時(shí),AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常數(shù)K≈816
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【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力,通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開辟新能源和提高能源的利用率.
(1)氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)(填“放”或“吸”),這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);
(2)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看,氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時(shí)分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2(g)和1mol O2(g)轉(zhuǎn)化為2mol H2O(g)時(shí)放出的熱量為
____________________kJ。
(3)通過氫氣的燃燒反應(yīng),可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置,就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置(其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液),被稱為氫氧燃料電池.該電池的正極是___(填a或b),負(fù)極反應(yīng)式為______________。
(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)(能夠傳導(dǎo)O2-),已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+4e-===2O2-則負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________;電子從________極(填a或b)流出。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述正確的是( )
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式:2MN
B. t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C. t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D. t1時(shí)N的濃度是M濃度的2倍
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