【題目】下列反應中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（ ）
A.3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
B.C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O
C.Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2O
D.3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

【答案】B
【解析】解：A．該反應中，硝酸中N元素部分化合價降低、部分化合價不變，所以硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故A錯誤；

B．在碳和濃HNO3的反應中，HNO3全部被還原，只表現(xiàn)氧化性，故B正確；

C．Al（OH）3和稀HNO3中各元素的化合價在反應前后不變，生成Al（NO3）3，只表現(xiàn)酸性，故C錯誤；

D．該反應中，硝酸中N元素部分化合價降低，部分不變，所以硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，故D錯誤；

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）xC（g） ， 有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（ ）

A.P3＞P4 ， y軸表示B的轉(zhuǎn)化率
B.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數(shù)
C.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
D.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數(shù)為0.2NA

B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NA

C. 標準狀況下，22.4L氯氣發(fā)生反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA

【答案】A

【解析】 A、因為Fe和鹽酸反應氧化產(chǎn)物是Fe 2+ ,5.6 g鐵失去電子數(shù)為0.2 N A，選項A錯誤；B、B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原子數(shù)為3NA=3NA，選項B錯誤；C、1 mol 氯氣參加反應時，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可以為2NA或NA，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，選項D錯誤。答案選A。

【題型】單選題
【結(jié)束】
23

【題目】實驗室利用以下反應制取少量氨氣:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，關于該反應的下列說法正確的是

A. NaNO2發(fā)生氧化反應

B. 每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol

C. NH4Cl中的氯元素被還原

D. N2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是（ ）
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組選項互為同位素的是

A.H2、H+B.16O2、18O2

C.金剛石、石墨D.14N、15N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是

A.核電荷數(shù)為12的原子B.質(zhì)子數(shù)為8的原子

C.K層為最外層時有2個電子的原子D.核外電子數(shù)為9的原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應發(fā)生時，會產(chǎn)生棕色煙的是

A.金屬鈉在Cl2中燃燒B.鐵在氯氣中燃燒

C.氫氣在氯氣中燃燒D.硫在氧氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的有效成分是

A.Ca(OH)2B.CaCl2　　　　　C.Ca(ClO)2D.CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為；

（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/
（molL﹣1）

0.44

0.6

0.6

比較此時正、逆反應速率的大小：v正v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵

N≡N

F﹣F

N﹣F

鍵能/kJmol﹣1

941.7

154.8

283.0

則反應N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=
（5）25℃、101kPa時，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是
A.△H3=△H1+2△H2
B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1﹣2△H2
D.△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=﹣235.8kJmol﹣1 ，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJmol﹣1 ，
則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學方程式為 ．

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