【題目】下列說法中正確的是(

A. 摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位,用“mol”表示

B. 標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 mol/L

C. 阿伏加德羅常數(shù)的真實值為6.02×1023

D. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol

【答案】D

【解析】

A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位,用“mol”表示,質(zhì)量的單位是gA錯誤;

B. 標準狀況下,氣體摩爾體積約為22.4 L/mol,B錯誤;

C. 阿伏加德羅常數(shù)是指12g12C中含有的碳原子個數(shù),其數(shù)值約為6.02×1023C錯誤;

D. 摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機化合物的說法不正確的是

A. 可用甲苯萃取溴水中的溴

B. 可用NaHCO3溶液鑒別乙酸和乙醇

C. C4H8O2的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有5

D. 2-甲基丁烷又名異戊烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒互為同位素的是

A. 1H2H B. 14C14N C. 37Cl37Cl - D. 56Fe2+56Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

B.密閉容器中46gNO2含有的分子數(shù)為NA

C.常溫常壓下,7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為2NA

D.標準狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液A中可能含有NH4、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3、Cl、SO42-中的幾種離子,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1,F(xiàn)取該溶液進行如下實驗:

(1)溶液A中一定不存在的離子為 (填離子符號)。

(2)溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。

(3)白色沉淀乙的成分為 (填化學式)。

(4)為了進一步確定溶液A中是否含有NH4,另取10ml該溶液,向其中滴加NaOH溶液,沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。

據(jù)圖回答:

溶液A中 (填“含有”或“不含有”)NH4

所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol.L-1

若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知常溫下,N2(氣)和H2(氣)生成2mol NH3(氣)放出92.4 kJ熱量,F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且恒容的密閉容器,在常溫下:①向密閉容器甲中通入1 molN23 mol H2,達到平衡時放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N21.5 mol H2,達到平衡時放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A. Q1=2Q2=92.4 B. 92.4 >Ql>2Q2 C. 92.4=Q1>2Q2 D. 92.4 >Q1=2Q2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的用途描述不正確的是

A. 晶體硅可用作制作半導體材料B. 碳酸鈉可用于制胃酸中和劑

C. 氧化鐵可用于制作紅色涂料D. 明礬可用作凈水劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T1時,在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v= v(NO2)消耗=kc2(NO2 ),v= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= kc2 (NO)·c(O2 ),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說法正確的是

容器編號

物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 達平衡時,容器I與容器中的總壓強之比為 4∶5

B. 達平衡時,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 達平衡時,容器NO的體積分數(shù)小于50%

D. 當溫度改變?yōu)?/span> T2時,若 k=k,則 T2<T1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量
(mol)

平衡物質(zhì)的量
(mol)

達到平衡所需時間
(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)


320

0.40

0.10

0.10

t1


320

0.80



t2


410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K:容器>容器

B.反應到達平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器<容器

C.反應到達平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)mol·L1·s1

D.起始時向容器中充入PCl50.30 molPCl3 0.45 molCl2 0.10 mol,則反應將向逆反應方向進行

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