“溫室效應(yīng)” 是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有                  。(填字母)

a.減少化石燃料的使用                                        b.植樹造林,增大植被面積

c.采用節(jié)能技術(shù)                                           d.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:

a.6CO2+6H2O        C6H12O6+6O2                                       b.CO2+3H2       CH3OH+H2O

c.CO2+CH4       CH3COOH                             d.2CO2+6H2              CH2=CH2+4H2O

以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是              ,原子利用率最高的是              。

(3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過(guò)程如下:

反應(yīng)結(jié)束后,氣體中檢測(cè)到CH4和H2,濾液中檢測(cè)到HCOOH,固體中檢測(cè)到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變):

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論:HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體,即:

CO2      HCOOH      CH4

①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                               。

②由圖可知,鎳粉是             。(填字母)

a.反應(yīng)Ⅰ的催化劑

b.反應(yīng)Ⅱ的催化劑

c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑

d.不是催化劑

③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,反應(yīng)速率的變化情況是               。(填字母)

a.反應(yīng)Ⅰ的速率增加,反應(yīng)Ⅱ的速率不變

  b.反應(yīng)Ⅰ的速率不變,反應(yīng)Ⅱ的速率增加

c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變

d.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

e.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率

均增加,且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

f.反應(yīng)Ⅰ的速率減小,反應(yīng)Ⅱ的速率增加

(1)abcd  (2)a   c

(3)①3Fe+4H2O(g)      Fe3O4+4H2     ②c    ③e


解析:

(1)a、c、d的措施可以減少CO2的產(chǎn)生,而b可以大量消耗CO2,故a、b、c、d都應(yīng)選。

(2)a不需外加能源,節(jié)能;c無(wú)副產(chǎn)物,原子利用率最高。

(3)①3Fe+4H2O(g)       Fe3O4+4H2

②由圖表中看出隨鎳粉增加H2量迅速減少,說(shuō)明是反應(yīng)Ⅰ的催化劑,HCOOH量也迅速減少,說(shuō)明也是反應(yīng)Ⅱ的催化劑。

③當(dāng)鎳從1 mmol增加到10 mmol,H2和HCOOH的量仍在減少,說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率都增加,但甲烷的增加量明顯快于H2的減少量,說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ增加得快。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)全球增溫現(xiàn)象的影響,科學(xué)家以CO2為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn),引入了“溫室效應(yīng)指數(shù)”的概念(如下表).
物質(zhì) 大氣中的含量
(體積百分比)
溫室效應(yīng)
指數(shù)
CO2 0.03 1
H2O 1 0.1
CH4 2×10-4 30
N2O4 3×10-5 160
O3 4×10-6 2000
CCl2F2 4.8×10-8 25000
回答下列問題:
(1)6種氣體中,溫室效應(yīng)指數(shù)最大的物質(zhì)屬于
極性分子
極性分子
(選填“極性分子”或“非極性分子”).
(2)在水分子中,O原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為
4
4

(3)N2O4分子結(jié)構(gòu)式為,分子為平面結(jié)構(gòu).N2O4分子中N原子的雜化方式為
sp2
sp2
,在N2O4分子的結(jié)構(gòu)式上,將你認(rèn)為是配位鍵的共價(jià)鍵上加上箭頭

(4)O3具有吸收紫外光的功能.
①根據(jù)等電子原理,判斷O3分子的空間構(gòu)型為
折線形
折線形

②紫外光的光子所具有的能量約為399kJ?mol-1.根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息,說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因:
紫外光的光子所具有的能量大于蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能,使這些化學(xué)鍵發(fā)生斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子.
紫外光的光子所具有的能量大于蛋白質(zhì)分子中C-C、C-N和C-S的鍵能,使這些化學(xué)鍵發(fā)生斷裂,從而破壞蛋白質(zhì)分子.

共價(jià)鍵 C-C C-N C-S
鍵能/kJ?mol-1 347 305 259

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義.
(1)CO2是一種重要的物質(zhì),但其過(guò)量排放,可能導(dǎo)致全球氣溫升高.下列措施不能夠有效控制CO2所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是
(填序號(hào))
①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè),提倡低碳生活,依法控制CO2的過(guò)量排放
②禁止濫砍濫伐,植樹造林,恢復(fù)生態(tài)
③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無(wú)鉛汽油等清潔燃料
(2)常溫下,碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8.寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;2HClO=2H++2Cl-+O2
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-;2HClO=2H++2Cl-+O2

(3)CO具有還原性,某同學(xué)設(shè)計(jì)圖示裝置(固定裝置及膠管略去)驗(yàn)證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng).

已知:H2C2O4
 濃硫酸 
.
 CO2↑+CO↑+H2O,則實(shí)驗(yàn)選擇的最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序?yàn)?!--BA-->
abcf
abcf
;若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng),則預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物為
Na2CO3
Na2CO3

(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ?mol-1;CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g),△H=-283.0kJ?mol-1,寫出CO2 和C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1
.以CO為燃料制作燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入CO,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
.若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO,則理論上需要氧氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
11.2
11.2
L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)哥本哈根世界氣候大會(huì)全稱《聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約》第15次締約方會(huì)議暨《京都議定書》第5次締約方會(huì)議,于2009年12月7~18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_.來(lái)自192個(gè)國(guó)家的談判代表召開峰會(huì),商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案,即2012~2020年的全球減排協(xié)議.
甲烷是溫室氣體之一,限制排放大氣之一是甲烷氣體.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),甲烷產(chǎn)生溫室效應(yīng)比二氧化碳強(qiáng).某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究同體積的甲烷和二氧化碳產(chǎn)生溫室效應(yīng)的強(qiáng)度大小,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):分別收集同條件下體積相等的甲烷、二氧化碳兩瓶氣體,按圖示裝置連接,使紅墨水柱Ⅰ和Ⅱ高度相等.放在太陽(yáng)光下照射一段時(shí)間,觀察現(xiàn)象.
(1)本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)原理是
 

(2)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間照射,預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論:
序號(hào) 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
 
 
B
 
 
C
 
 
(3)已知天然氣的主要成分CH4是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體,等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng),前者大.下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述:
①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源;
②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大;
③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一.
其中正確的是
 

A.①②③B.①C.①②D.③

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

閱讀下列短文,完成以下4題

英國(guó)國(guó)家海洋學(xué)中心于2009年8月14日發(fā)布新聞公報(bào)說(shuō),中心的研究人員及其同行利用聲吶等手段探測(cè)到北極海洋中存在大量甲烷氣泡,證實(shí)了全球變暖會(huì)使海底釋放大量甲烷的說(shuō)法。研究人員認(rèn)為,這些甲烷可能會(huì)反過(guò)來(lái)加劇全球變暖。

(1)已知天然氣的主要成分CH4是一種會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體,等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng),前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述,其中正確的是( 。

  ①天然氣與煤、柴油相比是較清潔的能源;②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大;③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一

  A.①②③         B.只有①        C.①和②        D.只有③

(2)可燃冰又稱天然氣水合物,它是海底的高壓、低溫條件下形成的,外觀像冰。其化學(xué)式為8CH4·46H2O,1體積可燃冰可貯載100~200體積的天然氣。下面關(guān)于可燃冰的敘述不正確的是(     )

A.可燃冰有可能成為人類未來(lái)的重要能源

B.可燃冰是一種比較潔凈的能源

C.可燃冰提供了水可能變成油的例證

D.可燃冰的主要可燃成分是甲烷

(3)下列事實(shí)、事件、事故中與甲烷無(wú)關(guān)的是(    )

A.天然氣的主要成分   

B.造成“光化學(xué)煙霧”的氣體

C.“西氣東輸”工程      

D.煤礦中的瓦斯爆炸

(4)下列敘述中正確的是(    )

A.在通常情況下,甲烷與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng),與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿也不反應(yīng)

B.甲烷燃燒能放出大量的熱,所以它是一種很好的氣體燃料,但點(diǎn)燃甲烷不必像點(diǎn)燃?xì)錃饽菢邮孪闰?yàn)純

C.甲烷分子是空間正方體結(jié)構(gòu),甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I是完全等同的

D.1 mol CH4與4mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)后,測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年銀川二中高考預(yù)測(cè)(綜合題)化學(xué)卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的氧化物的性質(zhì)具有重要意義。
(1)CO2是一種重要的物質(zhì),但其過(guò)量排放,可能導(dǎo)致全球氣溫升高。下列措施不能夠有效控制CO2所導(dǎo)致的溫室效應(yīng)的是_________(填序號(hào))
①大力發(fā)展低碳產(chǎn)業(yè),提倡低碳生活,依法控制CO2的過(guò)量排放
②禁止濫砍濫伐,植樹造林,恢復(fù)生態(tài)
③開發(fā)利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源
④提倡使用脫硫煤、無(wú)鉛汽油等清潔燃料
(2)常溫下,碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.7×10-8。寫出84消毒液露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(3)CO具有還原性,某同學(xué)設(shè)計(jì)圖示裝置(固定裝置及膠管略去)驗(yàn)證CO氣體能否與Na2O2反應(yīng)。

已知:,則實(shí)驗(yàn)選擇的最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序?yàn)開_______;
若CO能夠與Na2O2發(fā)生反應(yīng),則預(yù)測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物為____________。實(shí)驗(yàn)后用球形干燥管中的固體進(jìn)行驗(yàn)證可選擇的試劑是_______________________________。
(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g),△H="-393.5" kJ·mol -1 ;CO(g)+O2(g)=CO2(g),△H="-283.0" kJ·mol -1,寫出CO2和C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。以CO為燃料制作燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入CO,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽,放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水制取1molNaClO,則理論上需要氧氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)________L。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案