【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）

A.分散質(zhì)粒子能做無規(guī)則運(yùn)動

B.光線透過時能觀察到光亮的通路

C.靜置后既不分層，也無沉淀產(chǎn)生

D.分散質(zhì)粒子直徑在10-7～10-9m之間

【答案】D

【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行)。

X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)，W俗稱苛性鈉。

①A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反應(yīng)離子方程式為________________。

(2)若X是一種黃綠色的氣體，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗(yàn)溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________(名稱)；

②一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

(3)X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法____________________，X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為______________________；

(4)X為一元強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要?dú)怏w。

①則Y到Z的離子方程式為________________________________________；

②請畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容時，能表示反應(yīng) 2X(g)＋2Y(s)Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Z 的物質(zhì)的量之比為 2︰1

②Z 的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成 2nmol Z，同時生成 nmol X

⑤氣體平均相對分子質(zhì)量不變

⑥氣體密度不再變化

A. ①②③⑥ B. ①③④⑤ C. ②③⑤⑥ D. ②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請參考題中圖表，已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能最變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是___(填“增大”、“減小”或“不變”下同),△H的變化是________。請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:__________。

（2）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵

P-P

P-O

O=O

P=O

鍵能/kJ/mol

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖II所示。1個P4O10分子中P-O的個數(shù)為_______，表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以 H2O2 分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2 溶液

無

②

10 mL 5% H2O2 溶液

無

③

10 mL 5% H2O2 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

④

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

⑤

10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____。

(2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是_________。實(shí)驗(yàn)時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下 H2O2 穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你對原�?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_____。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 用酒精作為萃取劑從溴水中提取溴

B. 分液時，下層液體下端流出，上層液體上口倒出

C. 蒸餾時，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近

D. 過濾時，漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)的氧化劑是ClO-

B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

D. 該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界瓷都——泉州德化盛產(chǎn)陶瓷，下列說法不正確的是（ ）

A.國產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

B.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

C.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

D.瓷器的青色來自氧化鐵（Fe2O3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于原電池的說法正確的是（ ）

A.電流從原電池的負(fù)極流向正極

B.電子從發(fā)生還原反應(yīng)的電極流出

C.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置

D.原電池的兩個電極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成

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