一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3:N2+3H2O2NH3+O2
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,部分實驗數(shù)據(jù)見下表(反應(yīng)時間3 h):
T/℃
30
40
50
生成NH3量/(10-6 mol)
4.8
5.9
6.0
 
請回答下列問題:
(1)50℃時從開始到3 h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為________ mol·h-1。
(2)該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。

(3)與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比,該方法中固氮反應(yīng)速率較慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議:_______________________________________。
(4)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2,達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為50%,體積變?yōu)?0 L。求:
①該條件下的平衡常數(shù)為________;
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均大于0,在相同條件下達到平衡時,混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“<”或“=”)92.4 kJ。
(1)1.5×106
(2)N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+O2(g)ΔH=+765.2 kJ·mol1
(3)升高溫度
(4)①400  ②<
(4)①K= =400。
②當(dāng)加入2 mol N2和4 mol H2時,生成2 mol NH3,放出92.4 kJ的熱量,而當(dāng)加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3時,平衡時NH3仍為2 mol,則生成的NH3為(2-c) mol,則放出的熱量小于92.4 kJ。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是(   )
A.生石灰加水生成熟石灰
B.C+H2O=CO+H2
C.金屬鈉與水反應(yīng)
D.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A.從C(石墨)=C(金剛石)ΔH=1.9 kJ·mol-1,可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
C.由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則向含0.1 mol HCl的鹽酸中加入4.0 gNaOH固體,放出熱量等于5.73 kJ
D.2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知某反應(yīng)A(g)+B(g)??C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答問題。

該反應(yīng)是       (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)的ΔH=        kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量       (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外,所用的其他儀器和試劑均正確的一組是(  )
A.0.50 mol·L-1鹽酸,0.50 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒1個
B.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒2個
C.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒1個
D.0.50 mol·L-1鹽酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒2個

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是(  )
A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量
B.放熱反應(yīng)不必加熱就一定能發(fā)生
C.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變
D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖I表示向1L濃度均為0.1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液,產(chǎn)生沉淀量的變化
B.圖Ⅱ中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1- E2 <0,所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.圖Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液,溶液pH的變化,c點溶液中:c(HCO3)+2c(CO32)+c(C1)>c(Na+
D.用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸,由圖Ⅳ曲線可確定HX的酸性最強

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl和SO42-等雜質(zhì),提純工藝路線如下:

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示:

回答下列問題:
(1)濾渣的主要成分為____________________________________。
(2)“趁熱過濾”的原因是_______________________________________。
(3)若在實驗室進行“趁熱過濾”,可采用的措施是__________(寫出1種)。
(4)若“母液”循環(huán)使用,可能出現(xiàn)的問題及其原因是_______________。
(5)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液反應(yīng),實驗中測得起始溫度為20.1 ℃,終止溫度為23.4 ℃,反應(yīng)后溶液的比熱容為4.18 J·g-1·℃-1,鹽酸和NaOH溶液的密度都近似認為是1 g·cm-3,則中和反應(yīng)生成1 mol 水時放熱(  )
A.55.2 kJB.391 kJC.336 kJD.1.38 kJ

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