對于平衡體系A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ＜0，下列結論中不正確的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則+＜+
B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為∶
C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2
D.若溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是
A．恒溫恒容時，當ClF 轉化40% 時，容器內(nèi)的壓強為初始時的0.6 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，則反應一定達到平衡狀態(tài)
C．達到平衡后，若增大容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
(1)為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為________．
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時增大壓強
(2)該反應達到平衡時若縮小體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)該條件下反應__________________（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．
(4)在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象(其他條件不變)．
t1：增大NO的濃度
t2：降低溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）（1）已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，

若要增大Q的濃度，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為    （填序號）。
A．加入一定量M     B．降低反應溫度     C．升高反應溫度    
D．縮小容器體積     E．加入催化劑       F．分離出一定量P
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝－24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H＝－47.2 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5 kJ·mol－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
_________________                                                           。
（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=－49.0 kJ/mol， 測
得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。
①從3 min到10 min，v(H2)=     mol/(L·min)。
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是         （選填編號）。
A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1︰1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3 mol H2，同時生成1 mol H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
③下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是        （選填編號）。
A．升高溫度                      B．恒溫恒容充入He(g)
C．將H2O(g)從體系中分離          D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3 mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g)+nB(g)      pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是(     )
A．體系中氣體的總質(zhì)量不再改變　　　　
B．各物質(zhì)的濃度不再改變　　　　
C．反應速率υA : υB : υC : υD =" m" : n : p : q
D．單位時間內(nèi)有q molD斷鍵發(fā)生反應，同時有p mol C也斷鍵發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和不同溫度下的平衡濃度如下表：
 物質(zhì) 
X
Y
Z
25℃時初始濃度／mo1·L-1
0.1
0.2
0
25℃時平衡濃度／mo1·L-1
0.05
0.05
0.1
50℃時平衡濃度／mo1·L-1
0.06
0.08
0.08
   下列說法錯誤的是   (　   )
A．該反應是放熱反應
B．該反應可表示為X+3Y 2Z
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，X濃度減小
D．反應達到平衡時，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下碳和水蒸氣在密閉容器中發(fā)生下列反應：C + H2O(g)CO(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 當反應達平衡時測得c(H2) ="1.9" mol/L，c(CO) =" 0.1" mol/L。則CO2的濃度為
A．0.1 mol/LB．0.9 mol/LC．1.8 mol/LD．1.9 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某溫度自發(fā)向右進行，若反應｜ΔH｜= 17kJ/mol，｜ΔH—TΔS｜= 17kJ/mol，對于該反應下列關系正確的是（   ）
A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH ＜0，ΔH–TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH–TΔS＞0D．ΔH＜0，ΔH–TΔS＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中達到平衡的化學反應N2O4(g)2NO2(g)        △H＞0，
改變條件，下列說法不正確的是     （     ）                                             
A．溫度不變體積減小，反應速率增大，再次平衡時混合氣顏色變淺
B．溫度和體積不變，加入少許NO2，再次平衡時混合氣中NO2的百分含量減少
C．體積不變時加入少許N2O4，再度平衡時顏色變深
D．體積不變時升高溫度，再次平衡時混合氣顏色變深

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