【題目】已知25℃時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。計算表明當Fe3+完全沉淀時,Al3+恰好開始沉淀。下列說法正確的是 ( )
A. 原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1
B. Fe(NO3)3溶液中混有雜質Al(NO3)3可以加入過量的NaOH溶液除去
C. B點兩種沉淀共存,此時上層溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2.5×104
D. C點溶液中的溶質只有NaAlO2
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)。有關說法正確的是( 。
A. 增大壓強可增大反應速率 B. 升高溫度可減小反應速率
C. 達到平衡時,v(正)=v(逆)=0 D. 達到平衡時,NO2轉化率為100%
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【題目】下面關于蛋白質的說法不正確的是( 。
A.氨基酸脫水形成多肽長鏈,經(jīng)過復雜的盤曲折疊形成蛋白質
B.生命活動離不開蛋白質,沒有蛋白質就沒有生命,所以蛋白質是生命活動的控制者
C.蛋白質功能的多樣性取決于其結構的多樣性
D.具有催化作用的蛋白質—唾液淀粉酶,是在附著核糖體上合成的
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【題目】中學化學中常見化學物質反應關系如下圖。反應I、II、III、IV沒有省略反應物和生成物;其他反應省略部分參與反應物質。D、O是常見金屬,B常溫下呈液態(tài)。C為淡黃色粉末,L為黑色固體且有磁性,Q為紅褐色沉淀。E、F、H為常見氣體。反應I條件為電解,是工業(yè)上重要的電解反應。
(1)P可以在溶液轉變成Q,現(xiàn)象是_______________________
(2)C的電子式為___________________。
(3)D和L在一定條件下可以發(fā)生反應,該反應可放出大量的熱。寫出該反應的化學方程式________。
(4)a g C、D的混合物可以與b g B反應得到只含一種溶質的 c mL溶液,產(chǎn)生氣體體積為V L,下列說法正確的是________________
A.V L氣體中F和H的物質的量比為6:1
B.所得溶液密度為 g/mL
C.向所得溶液中通入HCl氣體,恰好使溶液中沉淀質量最大,則氣體物質的量為mol
D.溶液的物質的量濃度為mol/L
(5)寫出G溶液和K溶液混合反應的離子方程式________________________________。
(6)將一定量C加入M溶液中,若恰好將M溶液中陽離子氧化,寫出該反應離子方程式________
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【題目】下列說法中,正確的是( 。
A.NH3的空間構型是正四面體結構
B.向豆?jié){中加入石膏,無現(xiàn)象發(fā)生
C.只用淀粉溶液能檢驗出食鹽中是否加碘
D.用雙氧水清洗傷口,可以殺菌消毒
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【題目】下列有關說法正確的是 ( )
A. 反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行,則該反應的△H<0
B. 所有的化學反應都需要一定的活化能來推動
C. CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值增大
D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固體,CO32-水解程度減小,溶液的pH 減小
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【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,Q、W、Z是非金屬元素.X是同周期中金屬性最強的元素,五種元素核電荷數(shù)之和為55,對應原子最外層電子數(shù)之和為21.W、Z最外層電子數(shù)相同,但Z的核電荷數(shù)是W的2倍.
(1)Q在周期表中位置是 .
(2)X、Y各自的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水,請寫出該反應的離子方程式: .
(3)X單質能在W單質中燃燒可生成化合物R,R的電子式 , 該物質所含有的微粒間作用力的類型為 .
(4)Z的氫化物與W的一種氫化物發(fā)生反應可生成Z的單質,寫出其化學方程式 .
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【題目】下列反應中,水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應是
A. Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2
C. Na2O+H20=2NaOH D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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