Question

以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值：

元素	鈹	硼	鎂	鋁	硅	鎵
電負(fù)性	1.6	2.0	1.2	x	1.8	1.8

①鋁的電負(fù)性x的范圍是

 

．
②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是

 

．
③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是

 

．
a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱 
b．鋁的最外層電子有3個(gè)，鎂有2個(gè)
c．向0.1mol/L AlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加過量NaOH溶液
d．鋁既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，而鎂只能與強(qiáng)酸反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
②金屬性越強(qiáng)的元素其電負(fù)性越�。�
③金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有：置換氫氣的難易程度、其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱、相同類型的鹽的pH大�。�

解答： 解：①同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，則Al的電負(fù)性比Mg的大，比Si的小，所以1.2＜x＜1.8，故答案為：1.2＜x＜1.8；
②根據(jù)金屬的金屬性和電負(fù)性知，電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱，故答案為：電負(fù)性數(shù)值越大，元素的金屬性越弱；
③a．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱不能證明金屬的金屬性強(qiáng)弱，故a錯(cuò)誤；
b．同周期元素原子的最外層電子越多，元素的金屬性越弱，不同周期的元素最外層電子數(shù)多的金屬性不一定弱，故b錯(cuò)誤；
c．氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉，而氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉，說明氫氧化鎂的堿性大于氫氧化鋁，所以能比較兩種金屬的金屬性強(qiáng)弱，故c正確；
d．不能根據(jù)金屬與酸或堿的反應(yīng)，來判斷金屬性強(qiáng)弱，如Fe與強(qiáng)堿不反應(yīng)，與強(qiáng)酸反應(yīng)，但是Al的金屬性比Fe強(qiáng)，故d錯(cuò)誤；
故答案為：c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電負(fù)性大小的判斷、金屬性強(qiáng)弱的判斷方法等知識(shí)點(diǎn)，題目難度不大，注意把握金屬性強(qiáng)弱的比較方法．