【題目】現(xiàn)有34 g 某氣體,它的摩爾質量為17g.mol-1。則:

(1)該氣體為_____________mol

(2)該氣體所含分子數(shù)為_________ NA

(3)該氣體在標準狀況下的體積為_________ L

(4) ________g H2O中的氧原子數(shù)目與保準狀況22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同。

【答案】2 2 44.8 36

【解析】

根據(jù)公式:n===CV,(1)①該氣體物質的量為2mol;②2mol×NA mol-1 =2NA; ③2mol×22.4L/mol=44.8 L; (2) n(CO2)= =1mol,N(O)=2mol×NA mol-1 =2NA; 2molH2O中的氧原子數(shù)目為2NA,質量為2mol×18g/mol=36g。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D. 由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸的組成用H2C2O4表示,為了測定某草酸溶液的濃度,進行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內,加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.

試回答:

(1)實驗中,標準液KMnO4溶液應裝在_____式滴定管中,因為______________

(2)實驗中眼睛注視_____________________,直至滴定終點.判斷到達終點的現(xiàn)象是_________

(3)實驗中,下列操作(其它操作均正確),會對所測草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無影響)

A. 滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度_________

B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥,有少量蒸餾水_________

C. 滴定過程中搖動錐形瓶,不慎將瓶內的溶液濺出一部分_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水中蘊含豐富的資源,對海水進行綜合利用,可制備一系列物質(見下圖),下列說法正確的是(

A. 步驟①中,除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質,加入試劑及相關操作順序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液鹽酸過濾

B. 步驟②中反應利用的原理是:相同條件下NaHCO3的溶解度比NaCl

C. 步驟③在工業(yè)上通過向母液中加NaOH固體實現(xiàn)

D. 步驟④利用了Br2的揮發(fā)性、還原性,該步的作用是富集

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】今年在全球肆虐的禽流感又稱為真性雞瘟,包括中國在內的一些國家和地區(qū)發(fā)生了人類因感染禽流感病毒死亡的病例據(jù)專家分析,該病毒中有70%-75%的化學成分為蛋白質,因此要重視高溫殺毒.在56℃時加熱30分鐘,60℃時加熱10分鐘,70℃加熱幾分鐘,陽光直射40-48小時均可殺死禽流感病毒。專家的上述建議是利用了蛋白質性質中的

A. 鹽析 B. 變性 C. 水解 D. 顏色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化尿素是一種新型漂白劑、消毒劑、漂白、消毒的效果優(yōu)于H2O2和過氧乙酸。某工業(yè)用過氧化尿素的部分參數(shù)見下表:

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

水溶性(20℃)

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75~85℃

500g·L-1

合成過氧化尿素的步驟及反應器的示意圖如下:在250mL三頸燒瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液,再加入30g尿素,在不斷攪拌下升溫至300℃,使尿素完全溶解,保溫30min,冷卻至-5℃進行結晶。抽濾得白色粉末狀結晶。在50℃下干燥2h,得過氧化尿素產品;卮鹣铝袉栴}:

(1)控制反應溫度的適宜方法是__________ (填序號)。

A.酒精燈加熱 B.酒精噴燈加熱 C.電爐加熱 D.水浴加熱

(2)反應器中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(3)反應器中冷凝管中冷水從______(填“a”或“b”)流進;反應器加熱溫度不能太高的原因是___________。

(4)攪拌器不能選擇鐵質或鋁質材料的原因是_______________________________________。

(5)為測定產品中活性氧的含量(活性氧16%,相當于含H2O234%),稱取干燥樣品12.000g,溶解,在250mL 容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中,加入1mL6mol·L-1的硫酸,然后用0.2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定(KMnO4溶液與尿素不反應),平行實驗三次,實驗結果如下:

實驗序號

1

2

3

KMnO4溶液體積/mL

滴定前讀數(shù)

0.00

0.00

2.00

滴定后讀數(shù)

19.98

21.70

22.02

①KMnO4溶液應盛放在__________滴定管中,滴定終點的現(xiàn)象是_____________

②產品中活性氧的質量分數(shù)為____________。

③若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡,滴定后有氣泡,會使測得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,質量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體,下列說法錯誤的是( )

A. 所占的體積由大到小的順序是: H2>CH4>O2>CO2>SO2

B. 所含的電子數(shù)由多到少是:CO2>SO2>CH4>O2>H2

C. 密度由大到小的順序是:SO2>CO2>O2>CH4>H2

D. 所含分子數(shù)由多到少的順序是:H2>CH4>O2>CO2>SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),得出的結論正確的是( )

A. 通入標準狀況下 HCl 氣體 11.2L,可使 1 L 濃度為 0.5mol/L 的鹽酸物質的量濃度增大到 1mol/L

B. 10% NaOH 溶液中,平均每 9 個水分子溶有 1 OH-

C. 10g 碳酸鈣粉末加水配成 100ml 溶液,CaCO3 物質的量濃度為 1mol/L

D. 4g NaOH 溶解在 10mL 水中,再稀釋成 1L,從中取 1mL, 1mL 溶液的物質的量濃度為 0.1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn的核外電子排布相同,則下列關系式正確的是(
A.a=b+m+n
B.a=b﹣m+n
C.a=b+m﹣n
D.a=b﹣m﹣n

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