Question

【題目】化學(xué)家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出貢獻(xiàn)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）N2和H2合成氨的化學(xué)方程式為___；為了降低能耗并提高原料利用率，科學(xué)家利用電解原理（兩極間可傳輸），探索用N2和H2制備NH3，預(yù)測(cè)陰極的反應(yīng)式為___。

（2）制備硝酸主要有三步轉(zhuǎn)化過程：

反應(yīng)I的轉(zhuǎn)化利用了NH3的__性，每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___NA。

反應(yīng)Ⅲ：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) ΔH＜0，下列措施不能提高NO2吸收率的是__（填寫選項(xiàng)字母）。

a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.使用催化劑

（3）硝酸工業(yè)的尾氣成分主要是NOx，通常利用NH3處理，將其轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)后排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

Answer 1

【答案】 還原性 5 c

【解析】

（1）N2和H2在高溫高壓和催化劑存在的條件下生成氨氣；電解池陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）反應(yīng)I氮元素化合價(jià)由-3升高為+2；要提高NO2吸收率，應(yīng)使3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)平衡正向移動(dòng)；

（3）NOx和NH3反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，根�?jù)得失電子守恒配平方程式。

（1）N2和H2合成氨的化學(xué)方程式為 ；合成氨反應(yīng)，氮元素化合價(jià)由0降低為-3，電解池陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，預(yù)測(cè)陰極的反應(yīng)式為 ；

（2）反應(yīng)I氮元素化合價(jià)由-3升高為+2，氨氣是還原劑，表現(xiàn)還原性，每生成1molNO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA；

a、3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)，正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，能提高NO2吸收率，故不選a；

b. 3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)，正反應(yīng)放熱，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，能提高NO2吸收率，故不選b；

c.使用催化劑，能提高反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，不能提高NO2吸收率，故選c；

（3）NOx和NH3反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，反�?yīng)方程式是 。