(9分)在25℃時(shí),對(duì)于0.1mol·L-1的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中         (填“增大”、“減小”或“不變”);

(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,此時(shí)溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因                   

              ,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                      ;

(3)若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1      V2(填“大于”、“小于”或“等于”),寫(xiě)出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式                                 。

 

【答案】

(1)增大(1分)

(2)小于(1分)   NH4+ +H2ONH3·H2O+H+(2分)

c(NH4+)>c(SO42- )>c(H+)>c(OH-)(2分)

(3)大于(1分)  c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-)(2分)

【解析】(1)氨水中存在電離平衡:NH3·H2ONH4+ +OH-。若向氨水中加入少量硫酸銨固體,則會(huì)增大c(NH4+),抑制電離,但平衡后c(NH4+)仍比原平衡大,故溶液中將增大。

(2)pH=1的硫酸,其濃度是0.05mol·L-1。通過(guò)計(jì)算可知等體積混合二者恰好反應(yīng),生成硫酸銨,硫酸銨水解顯酸性。方程式為NH4+ +H2ONH3·H2O+H+

(3)由(2)可知等體積混合后溶液顯酸性,所以要讓溶液顯中性,氨水必須過(guò)量,即氨水的體積大于硫酸的體積。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在25℃時(shí),對(duì)于0.1mol?L-1的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中
c(NH+)c(NH3?H2O)
增大
增大
(填“增大”、“減小”或“不變”);
(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1:1,此時(shí)溶液的pH
小于
小于
7(填“大于”、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c(NH4+)>c(SO42- )>c(H+)>c(OH-
c(NH4+)>c(SO42- )>c(H+)>c(OH-

(3)若向氨水中加入0.05mol?L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1
大于
大于
V2(填“大于”、“小于”或“等于”),寫(xiě)出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式
c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-
c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42- )+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(9分)在25℃時(shí),對(duì)于0.1mol·L-1的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中        (填“增大”、“減小”或“不變”);

(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,此時(shí)溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因                   

             ,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                     ;

(3)若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1      V2(填“大于”、“小于”或“等于”),寫(xiě)出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式                                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆江西省高二第一次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(9分)在25℃時(shí),對(duì)于0.1mol·L-1的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中         (填“增大”、“減小”或“不變”);

(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,此時(shí)溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因                   

              ,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                      ;

(3)若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1      V2(填“大于”、“小于”或“等于”),寫(xiě)出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式                                 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆山東濟(jì)寧魚(yú)臺(tái)二中高二上學(xué)期期末考前模擬化學(xué)試卷 題型:填空題

(9分)在25℃時(shí),對(duì)于0.1mol·L-1的氨水,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,此時(shí)溶液中         (填“增大”、“減小”或“不變”);

(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,此時(shí)溶液的pH     7(填“大于”、“小于”或“等于”),用離子方程式表示其原因                   

              ,此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                      ;

(3)若向氨水中加入0.05mol·L-1稀硫酸至溶液正好呈中性,所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1      V2(填“大于”、“小于”或“等于”),寫(xiě)出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達(dá)式                                 。

 

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