【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 >1

D.將0.1mol/L的NaOH的溫度提高至80℃，溶液的pH變小

【答案】D

【解析】

A. 稀醋酸加水稀釋促進(jìn)電離，醋酸分子濃度減小程度大于氫離子濃度減小程度，故A錯(cuò)誤；

B. 升溫促進(jìn)醋酸根離子水解，醋酸的水解平衡常數(shù)增大，上式是醋酸根離子水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，所以題目中的比值應(yīng)減小，故B錯(cuò)誤；

C. 據(jù)電荷守恒，上述比值應(yīng)等于1，故C錯(cuò)誤；

D.溫度升高，促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)增大，雖然氫氧根離子濃度不變，但氫離子濃度增大，所以溶液的pH變小，故D正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】5—羥色胺對(duì)人體睡眠具有調(diào)節(jié)作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān)5—羥色胺說(shuō)法正確的是

A.該有機(jī)物分子式為C11H11N2O3

B.該有機(jī)物既能和NaOH反應(yīng)，也能和HCl反應(yīng)

C.該有機(jī)物分子中無(wú)手性碳原子

D.1mol該物質(zhì)最多可消耗溴水中2mol Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、溶液pH影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是

A.①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)△H＜0

B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C.③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三元素的元素符號(hào)_____、_____、_____。

（2）C在元素周期表中的位置是_____。

（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>_____（填化學(xué)式）。

（4）比較A、C的原子半徑：A_____C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有對(duì)氯苯酚和醋酸鈉的廢水凈化原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.本裝置集凈化、供電于一體，產(chǎn)物之一還有消毒作用

B.每消耗1mol CH3COO－，通過(guò)質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol

C.在該裝置中，B極上的電勢(shì)比A極上的電勢(shì)高

D.A極的電極反應(yīng)為+H++2e-→+Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g) ，可使CCl4(沸點(diǎn)77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點(diǎn)61.2 ℃)，可減少其對(duì)臭氧層的破壞。（已知：該反應(yīng)的副反應(yīng)會(huì)生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等）

(1)CH4與Cl2反應(yīng)時(shí)，每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2；H2在Cl2中燃燒，每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3，則：CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示）

(2)在密閉容器中，CCl4＋H2CHCl3＋HCl達(dá)到平衡狀態(tài)后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度/℃

初始CCl4濃度/(mol·L-1)

初始H2濃度/(mol·L-1)

CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率

1

110

0.8

1.2

α1

2

110

1

1

50%

3

100

1

1

α3

①實(shí)驗(yàn)1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

②實(shí)驗(yàn)2中，反應(yīng)進(jìn)行到10h時(shí)達(dá)到平衡，在這10h內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率為_____mol· L-1·min-1。

③110 ℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為________。

④實(shí)驗(yàn)3中，α3的值________。

A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無(wú)法判斷

時(shí)，分別進(jìn)行H2的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）。測(cè)得CCl4的消耗百分率(x%，實(shí)線)和生成物中CHCl3的百分含量(y%，虛線)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖。

①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。

②依圖可知，有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應(yīng)該為________mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無(wú)機(jī)殺蟲(chóng)劑，它可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)后生成CuCl2。已知Fe3＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示

步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b＋c

B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3＋

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入CuO是為了除去Fe3＋

D.若制備1molCuCl2，理論上消耗11.2LO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O22SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.通過(guò)調(diào)試反應(yīng)條件，可以提高該反應(yīng)的進(jìn)行程度

B.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

C.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的速率相等

D.提高反應(yīng)溫度，可以實(shí)現(xiàn)SO2的完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖為和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是

A.和完全反應(yīng)放出的能量為180kJ

B.通常情況下，和混合能直接生成NO

C.和具有的總能量小于具有的總能量

D.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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