Question

(12分)有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1 mol/L的氨水，pH為11.

(1)甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH₃·H₂O的電離平衡將向______(選填“促進(jìn)”或“抑制”)電離的方向移動，溶液的pH將為______(選填序號)．

A．9～11之間                        B．11

C．12～13之間            D．13

(2)乙用0.1 mol/L的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH______(選填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________

________________________________________________________________________.

 

Answer 1

【答案】

(1)促進(jìn)　A　(2)甲大　由于c(NH)增大，抑制了氨水的電離，使得c(OH^－)減小得更多

【解析】試題分析：（1）氨水是弱電解質(zhì)，越稀越電離，加水稀釋會促進(jìn)電離，強堿每稀釋10倍PH值減少1，從11減少到9，但是氨水是弱堿，變化程度要慢，所以PH大于9，所以在9-11之間故選A。（2）由于c(NH)增大，抑制了氨水的電離，使得c(OH^－)減小得更多，所以甲的PH大。

考點：弱堿的稀釋

點評：弱堿在稀釋中，越稀越電離，向氨水中加氯化銨，會抑制水解。本題�？碱}，難度適中。