用50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少熱量散失
減少熱量散失
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和熱
相等
相等
（填“相等、不相等”）．
分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答；
解答：解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，
故答案為：偏��；
（4）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等，
故答案為：不相等；相等；
點評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定知識，注意中和熱與酸、堿的物質(zhì)的量無關(guān)，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用右圖所示裝置進(jìn)行中和熱測定實驗，請回答問題：
（1）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失
保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失
，從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器
．
（2）使用補全儀器后的裝置進(jìn)行實驗，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4℃．已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），溶液的密度均為1g/cm3．通過計算可得中和熱△H=
-56.8KJ/mol
-56.8KJ/mol
，H2SO4與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
1
2
H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l），△H=-56.8KJ/mol
．
（3）實驗中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
不相等
不相等
 （填“相等”、“不相等”），所求中和熱
相等
相等
 （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會
偏小
偏小
 （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
減少實驗過程中的熱量損失
減少實驗過程中的熱量損失
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
偏小
偏小
．（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
不相等
不相等
（填“相等、不相等”），所求中和熱
相等
相等
（填“相等、不相等”）．
簡述理由
因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）經(jīng)測定，20g氫氣在氧氣中燃燒生成水蒸氣，放熱2418.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol
；已知：3Fe （s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-1118.4kJ?mol-1，根據(jù)以上信息，則反應(yīng)  3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）  的△H=
-151.2KJ/mol；
-151.2KJ/mol；

（2）某學(xué)生實驗小組用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.50mol?L-1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為
環(huán)形玻璃攪拌器
環(huán)形玻璃攪拌器
．
②將反應(yīng)混合液的
最高
最高
溫度記為反應(yīng)的終止溫度．
③下列說法正確的是
A
A

A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實驗
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
．
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進(jìn)行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定
 
次溫度．
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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