【題目】現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、SO42-和NO3-的分離，實驗過程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：

試劑1__，試劑2__，試劑4___。

（2）加入過量試劑3的目的是___。

（3）在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④是___。

（4）寫出過程②的離子方程式___。

【答案】BaCl2溶液[或Ba(NO3)2溶液] AgNO3溶液 稀硝酸 除去過量的Ba2＋和Ag＋ 蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾 Ag＋+Cl－=AgCl↓

【解析】

根據(jù)溶液中的陰離子的種類，除去硫酸根離子用硝酸鋇，除去氯離子用硝酸銀，加入的試劑均為稍過量，則需要出去鋇離子、銀離子，用碳酸鈉，過濾后再用硝酸除去碳酸根離子。

（1）根據(jù)分析可知，試劑1為硝酸鋇，氯化鋇也可；試劑2為硝酸銀；試劑4為硝酸；

（2）試劑3為碳酸鈉，加入過量時，可除去溶液中稍過量的Ba2＋和Ag＋；

（3）加入試劑4后的溶液為硝酸鈉，可經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可獲得硝酸鈉晶體；

（4）試劑2為硝酸銀，除去溶液中的氯離子，反應的離子方程式為Ag＋+Cl－=AgCl↓。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH，作為H+和OH離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法不正確的是（ ）

A.相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽極兩倍

B.電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜

C.若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成

D.電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I. 已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

AgNO3

Ba(NO3)2

AgCl

BaCl2

H2O(液)

170g

9.2g

1.5×10-4g

33. 3g

NH3(液)

86g

97.2g

0.8g

0g

上述四種物質(zhì)在水中形成復分解反應的離子方程式為_____________________，在液氨中形成復分解反應的化學方程式為______________________________。

II. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2 ②鋁 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H+＋OH－H2O，該離子反應對應的化學方程式為 _____________________________________________

（2）⑩在水中的電離方程式為 ____________________________________

（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為_____________________________

過量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為_______________________________

（4）⑥與過量的碳酸氫鈉溶液反應離子方程式：_________________________________

（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，

用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________，

當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2n；

單位時間內(nèi)生成n的同時消耗2nmolNO；

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

混合氣體中不變；

的消耗速率與NO的生成速率相等；

容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化。

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉廣泛的應用于我們的生產(chǎn)和生活中。請回答下列問題。

（1）NaHCO3是膨松劑必不可少的成分，受熱時能使面胚在焙燒過程中變得松軟、多孔。寫出受熱時NaHCO3發(fā)生反應的化學方程式___。

（2）請根據(jù)廚房中的物質(zhì)，設計一實驗鑒別某白色粉末是食鹽還是食用堿(主要成分為Na2CO3)___。

（3）如圖是某興趣學習小組設計的驗證Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強的實驗裝置。

①乙處盛放固體藥品的化學式是___；②變渾濁的是___燒杯中的澄清石灰水。

（4）興趣學習小組為研究膨松劑在加熱情況下放出氣體的量，即：根據(jù)單位質(zhì)量膨松劑產(chǎn)生CO2氣體的量來判定其膨脹效果，設計了以下實驗，并按如圖裝置連接(氣密性良好，各裝置中試劑均過量)。已知：濃硫酸常用于吸收水蒸氣；堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物�；卮鹣铝袉栴}：

①裝置A中的作用為___。裝置E的作用是___，

②如果去掉裝置C，該實驗會造成測定結(jié)果___(“偏大”、“不變”、“偏小”)

③加熱前先通入一段時間的空氣，再連接D裝置，目的是___；停止加熱后，還要繼續(xù)通入一段時間的空氣，這樣做的目的是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車等機動車尾氣，含（CO、NO等）是城市空氣的污染源。利用NSR技術(shù)可有效降低CO、NO的排放，回答有關問題：

I.CO、NO的檢測

（1）O2-的移動方向為__________。（填“向Pt電極”或“向NiO電極”）

（2）NiO電極上的電極反應為___________和__________。

II.NSR處理技術(shù)

NO的儲存和還原在不同時段交替進行，實現(xiàn)兩種有害氣體，同時被處理，工作如圖所示。

（3）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol ①

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol ②

則NSR技術(shù)工作原理的熱化學方程式：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)③的ΔH=________

（4）在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NO和CO，發(fā)生反應，反應過程中c(NO)隨時間的變化曲線如圖所示。

①圖中曲線a或b中表示在該溫度下使用NSR催化技術(shù)的是__________。

②曲線b中前10min內(nèi)CO的平均反應速率v(CO)=_________；此溫度下該反應的平衡常數(shù)K為_______。若平衡后，再向容器中充入CO和N2各0.8mol，則此時v(正)_____ v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

③若保持其他條件不變，15min時將容器的體積壓縮至1L，20min時反應重新達到平衡，NO的物質(zhì)的量濃度對應的點可能是____點。（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應m A(g)＋n B(g) p C(g)在密閉容器中進行，下圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數(shù)B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放熱反應B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸熱反應

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放熱反應D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學無處不在，下列說法錯誤的是（　�。�

A. 《元豐行示德逢》里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學反應：N2+O2 2NO

B. 根據(jù)化學學科核心素養(yǎng)之一（證據(jù)推理與模型認知）可推知Cr(OH)3膠體也可吸附懸浮雜質(zhì)

C. 納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因為其具有較強的還原性

D. 位于貴州省平塘縣的中國天眼FAST使用的SiC是一種有機材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是

A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

B.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+＋OH－＋SO42-＋H+ =BaSO4↓＋H2O

C.碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O

D.鋁與CuSO4溶液反應：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+

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