【題目】金屬互化物屬于合金的一種,大多數(shù)以金屬鍵結(jié)合,如Cu9Al4、Cu5Zn8等,它們的合成對(duì)超導(dǎo)材料、貯氫合金的研究有著重要的意義。
(1)某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態(tài)銅原子核外有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子,基態(tài)鋁原子有_______個(gè)未成對(duì)電子。
(3)鋅能與類(lèi)鹵素(CN)2反應(yīng)生成Zn(CN)2。寫(xiě)出(CN)2的電子式__________,1mol(CN)2分子中含有π鍵的數(shù)目為_________________。
(4)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱(chēng)是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ),是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡(jiǎn)寫(xiě)。
①該配合物中含有化學(xué)鍵有____________(填字母編號(hào))。
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵
②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類(lèi)型分別為_______________、_______________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是____________________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式為_____________,每個(gè)金原子周?chē)c之最近且等距的金原子有___________個(gè),它們構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_______________。其晶胞邊長(zhǎng)為anm,該金屬互化物的密度為______________g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 晶體 29 1 2.408×1024(或4NA) ABCD sp3 sp3 乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵 Cu3Au (或AuCu3) 6 正八面體
【解析】試題分析:(1)晶體是指組成物質(zhì)的分子(或原子、離子)呈空間有規(guī)則周期性排列的固體。(2)原子核外有幾個(gè)電子就有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);根據(jù)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式分析未成對(duì)電子數(shù);(3) (CN)2中C、N之間是叁鍵;單鍵是 鍵,叁鍵中有1個(gè) 鍵和2個(gè) 鍵;(4)① [Cu(En)2]2+、SO42-之間是離子鍵;Cu2+與H2N-CH2-CH2-NH2通過(guò)配位鍵結(jié)合;H2N-CH2-CH2-NH2中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵、SO42-中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵;②配體乙二胺分子中氮原子形成3個(gè) 鍵、碳原子形成4個(gè) 鍵;③乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵;(5)根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞的化學(xué)式; 計(jì)算密度;
解析:(1)晶體是指組成物質(zhì)的分子(或原子、離子)呈空間有規(guī)則周期性排列的固體;某金屬互化物具有自范性,原子在三維空間里呈周期性有序排列,所以該金屬互化物屬于晶體;(2)銅原子核外有29個(gè)電子,所以有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài);基態(tài)鋁原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p1,只有3p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子;(3) (CN)2中C、N之間是叁鍵,所以(CN)2的電子式是;單鍵是 鍵,叁鍵中有1個(gè) 鍵和2個(gè) 鍵,1mol(CN)2分子中含有4molπ鍵,π鍵數(shù)目為4NA;(4)① [Cu(En)2]2+、SO42-之間是離子鍵;Cu2+與H2N-CH2-CH2-NH2通過(guò)配位鍵結(jié)合;H2N-CH2-CH2-NH2中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵、SO42-中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵,所以[Cu(En)2]SO4含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、配位鍵,選ABCD;②配體乙二胺分子中氮原子形成3個(gè) 鍵,價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ,氮原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3;碳原子形成4個(gè) 鍵,價(jià)電子對(duì)數(shù)是 ,碳原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3;③乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵,所以乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多;(5)根據(jù)均攤原則,晶胞含有銅原子數(shù)是,金原子數(shù)是 ,所以化學(xué)式是Cu3Au;根據(jù)晶胞圖,每個(gè)金原子周?chē)c之最近且等距的金原子有6個(gè),它們構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體;晶胞的摩爾質(zhì)量是389g/mol,晶胞的體積是 ,所以密度是。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.
(1)D分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 , 高分子化合物E的名稱(chēng)是;
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是;反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 .
(3)某同學(xué)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體.
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是;
②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是;
③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中,若用1mol B和1mol D充分反應(yīng),不能生成1mol 乙酸乙酯,原因是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Al-Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源,其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )。
A. 工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng),且正極質(zhì)量逐漸減小
B. 當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.1 mol
C. Al電極的反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D. 工作時(shí)電解液中的Na+移向Ag2O/Ag電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D. 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上通常采用N2(g)和H2(g)崔華成NH3(g):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.4kJmol﹣1
(1)在一定溫度下,若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(用含a的代數(shù)式表示).若此時(shí)再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 , 判斷平衡移動(dòng)的方向是(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”).
(2)若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L.則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為;若平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L,則NH3起始時(shí)濃度的范圍為 .
(3)一定條件下,在容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應(yīng)物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 | |
平衡時(shí)數(shù)據(jù) | 反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值(kJ) | Q1 | Q2 | Q3 |
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 | |
體系壓強(qiáng)(Pa) | p1 | P2 | P3 |
則Q1+Q2=kJ;a1+a2l(填“<”“>”或“=”下同):2p2p3
(4)如圖:A是恒容的密閉容器,B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊.保持恒溫,關(guān)閉K2 , 將1molN2和3molH2通過(guò)K3充入B中,將2molN2和6molH2通過(guò)K1充入A中;起始時(shí)A、B的體積相同均為1L,達(dá)到平衡時(shí),V(B)=0.9L;然后打開(kāi)K2 , 一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí),B的體積為L(連通管中氣體體積不計(jì)).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列對(duì)1mol氦氣的敘述錯(cuò)誤的是
A.質(zhì)量為4gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L
C.含有2NA個(gè)氦原子D.含有NA個(gè)氦氣分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列對(duì)HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價(jià)鍵形成方式的分析正確的是( )
A. 都是σ鍵,沒(méi)有π鍵
B. 都是π鍵,沒(méi)有σ鍵
C. 既有π鍵,又有σ鍵
D. 除CH4外,都是σ鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于10%H2O2的分解反應(yīng),下列措施能減緩其化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.加入MnO2
B.加水稀釋
C.加熱
D.加入30%的H2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn +2K2FeO4+8H2O =3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH。下列敘述正確的是( )
A.放電時(shí),正極區(qū)溶液的pH減小
B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2
C.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移3 mol電子,陽(yáng)極有1 mol Fe(OH)3被還原
D.充電時(shí),電池的鋅電極接電源的正極
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