（本題共14分）常見(jiàn)的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO、Cl－、NO、CO，陽(yáng)離子可能是Ag＋、NH、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

①M(fèi)的焰色反應(yīng)呈黃色。

②五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。

③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。

⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）五種鹽中，一定不含有的陽(yáng)離子是_______；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是__________________。

（2）M的化學(xué)式為_(kāi)________________________，M溶液顯堿性的原因是_______________________(用離子方程式表示)。

（3）X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________；N和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________________________。

（4）若要檢驗(yàn)Y中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是______________________。

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下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作及安全的說(shuō)法正確的是

A．用酒精燈給錐形瓶加熱來(lái)濃縮溶液

B．實(shí)驗(yàn)室不能采用向下排空氣法收集CO

C．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，氣體產(chǎn)物經(jīng)堿石灰干燥后可得純凈干燥的CO2

D．氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的玻璃瓶中

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設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．10 mL 20 mol•L-1濃硫酸與足量鋅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B．0.1 mol24Mg18O晶體中所含中子總數(shù)為2.0 NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA

D．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO2：CO2+OH—====HCO3—

B．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液：SO2+H2O+Ba2+====BaSO3↓+2H+

C．實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl（濃）====Mn2++2Cl2↑+2H2O

D．AlCl3溶液與過(guò)量氨水混合：Al3++4NH3·H2O====AlO2—+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3L X(氣)和2L Y(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g) ＋ 3Y(g) 2Q(g) ＋ nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是( )

A．3 B．4 C．5 D．6

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【化學(xué)與技術(shù)】（15分）粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有Cu、Au（金）、Pb和PbSO4等雜質(zhì)，濕法處理陽(yáng)極泥進(jìn)行綜合利用的流程如下

（1）用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式有： 和Cu-2e一=Cu2+。

（2）焙燒陽(yáng)極泥時(shí)，為了提高焙燒效率，采取的合理措施是 ，焙燒后的陽(yáng)極泥中除含金、PbSO4外，還有 （填化學(xué)式）。

（3）操作I的主要步驟為_(kāi)_ __過(guò)濾、洗滌、干燥，操作II的名稱是 。

（4）寫(xiě)出用SO2還原AuCl4一的離子方程式__ __。

（5）為了減少?gòu)U液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液l并入硫酸銅溶液進(jìn)行循環(huán)操作，請(qǐng)指出 流程圖中另一處類似的做法___________________。

（6）已知常溫時(shí)，Ksp（PbCO3）=l.46xl0-13，Ksp（PbSO4）= 1.82xl0-8，用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用___________________。

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某含鉻（Cr2O72－）廢水用硫酸亞鐵銨廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)的量為nx/2mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為3nx NA

D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y

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同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為 ，物質(zhì)的量之比為 ，原子總數(shù)之比為 ，摩爾質(zhì)量之比為 ，質(zhì)量之比為 ，密度之比為 。

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下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、SCN―

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、ClO―、CO32―

C．在c（H+）＝10?-13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42―、NO3―

D．在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、Cl―、NO3―

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