1．在醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)，不能使醋酸的電離平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．NaOHB．CH3COOHC．Na2CO3D．NaCl

分析 醋酸電離是吸熱過程，影響其電離平衡移動的因素有溫度和醋酸分子、醋酸根離子、氫離子濃度，據(jù)此分析．

解答 解：A、加入燒堿能夠中和氫離子，導致氫離子濃度減小，平衡正向移動，故A不選；
B、加入冰醋酸，導致醋酸分子濃度增大，平衡正向移動，故C不選；
C、醋酸的酸性比碳酸強，加入碳酸鈉，醋酸電離出來的氫離子能夠與碳酸鈉反應，平衡正向移動，故C不選；
D、向醋酸溶液中加入NaCl，對醋酸的電離平衡無影響，其電離平衡不移動，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素，注意影響弱電解質(zhì)電離平衡移動的因素有溫度和濃度，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．類比歸納是學習化學的重要方法之一，對如下類比的說法正確的是（　　）
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．MgO、BaO都是離子化合物，熔化時都能導電
C．CO2與SiO2化學式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似
D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的堿性氧化物，都是黑色粉末

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．據(jù)最新報道，放射性同位素鈥${\;}_{67}^{166}$Ho可有效地治療肝癌．該同位素原子內(nèi)中子數(shù)為（　　）
A．99B．67C．32D．166

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150 mL 2 mol•L-1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1.12L NO氣體（標準狀況），在所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．7 gB．14 gC．28 gD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列推斷正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應
B．Na2CO3、NaHCO3都是鹽，都能與CaCl2溶液反應
C．CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．Fe和Al都是金屬，都不能與堿溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．通過調(diào)節(jié)反應物的用量或濃度，可以改變反應產(chǎn)物的化學反應是（　�。�
A．硫在氧氣中燃燒B．硫化氫在氧氣中燃燒
C．鐵粉與硫粉混合加熱D．銅在空氣中加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．生產(chǎn)尿素的原料是氨氣和二氧化碳，二氧化碳是合成氨廠的副產(chǎn)品．
尿素的合成分兩步進行：
①氨和二氧化碳作用生成氨基甲酸銨：2NH3（g）+CO2（g）→NH2CO2NH4（s）+159.47kJ；
②氨基甲酸銨脫水形成尿素，NH2CO2NH4（s）→CO（NH2）2（s）+H2O（l）-28.49kJ．
則2molCO2完全反應合成尿素所B（吸收、釋放）的熱量為C．
A．吸收熱量    B．釋放熱量    C．261.96kJ    D．130.98kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：
請回答下列問題：
（1）配離子[Cu（En）2]2+的中心原子的價電子排布式為3d104s1，C、N、O三種元素的第一電離能由大到小N＞O＞C．
（2）配離子[Cu（En）2]2+含有的微粒間的作用力類型有ABD（填選項字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵
D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NA
B．將58.5g NaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00mol•L-1
C．1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．1molAl3+含有的核外電子數(shù)為3NA

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