【題目】下列關于淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)和核酸的敘述,正確的是
A. 都普遍存在于動植物細胞中
B. 都含有C、H、O、N等元素
C. 合成過程中都需要水
D. 等質(zhì)量的脂肪氧化分解釋放的能量比淀粉多
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 標準狀況下,11g CO2含有的共用電子對數(shù)為0.5NA
B. 1mol Na分別與足量的O2反應生成Na2O或Na2O2,失去的電子數(shù)均為NA
C. 通常狀況下,39 g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為2NA
D. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+發(fā)生水解,則生成的膠粒數(shù)為0.1NA
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【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題:
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K= ,△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃時,向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,則6s時c(A)= mol·L-1, C的物質(zhì)的量為 mol;若反應經(jīng)一段時間后,達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ,如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ;
(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為 (填正確選項前的字母):
a.壓強不隨時間改變 b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(A)不隨時問改變 d.單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,前者為電解質(zhì),后者為非電解質(zhì)的是( 。
A.硫酸,硫酸鋇
B.NH3 , 氫氧化鈉
C.鹽酸,醋酸
D.食鹽,酒精
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【題目】亞氯酸鈉( NaCl02)是一種高效氧化劑和漂白劑,主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38 ℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下:
(1) ClO2發(fā)生器中的離子方程式為 ,發(fā)生器中鼓人空氣的作用可能是__________(選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性
b.稀釋ClO2以防止爆炸
c.將NaClO3還原為ClO2
(2)吸收塔內(nèi)反應的化學方程式為 ,吸收塔的溫度不能超過20℃,其原因是_____________。
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 。
(4)從吸收塔中可獲得NaCl02溶液,從NaCl02溶液到粗產(chǎn)品(NaClO2)經(jīng)過的操作步驟依次為:①減壓,55℃蒸發(fā)結晶;② ;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
(5)為測定粗品中NaCl02的質(zhì)量分數(shù),做如下實驗:
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴人適量的稀硫酸,充分反應(ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-)。將所得混合液配成250mL待測溶液,取25.00 mL待測液,用2.000 mol.L-lNa2S203標準液滴定(I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-),測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素,A和B可形成4原子10電子的分子X;C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍;D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半;E是地殼中含量最多的金屬元素;F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題:(用化學用語填空)
(1)B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是__________________。
(2)A和C按原子個數(shù)比1∶1形成4原子分子Y,Y的結構式是____________。
(3)B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物結合質(zhì)子的能力由大到小的順序為________(填化學式),用一個離子方程式證明________________。
(4)分子X的電子式是___________;D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應,寫出反應的化學方程式_________________________________。
(5)實驗證明,熔融的EF3 不導電,其原因是__________________________。
(6)E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中,寫出該反應的離子方程式:____________________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子無中子,B的單質(zhì)在空氣中含量最多, C、D元素同主族且原子序數(shù)D 為C的二倍, E元素的價電子排布式為(n-1)dn+6ns1;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素B在周期表中的位置是_______;D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。
(2)E元素能形成E+的原因是_________________________________。
(3)A 元素與C元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比為1:1 和2:1,寫出其原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式___________。
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