以下是基態(tài)原子的電子排布式的是（　�。�
A、1s12s1
B、1s12s12p1
C、1s22s22p6 3p1
D、1s22s22p63 s2
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，以此解答該題．
解答： 解：A．基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s2，發(fā)生電子躍遷為1s12s1，故A錯(cuò)誤；
B．基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s1，發(fā)生電子躍遷為1s12s12p1，故B正確；
C．基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s1，發(fā)生電子躍遷為1s22s22p63p1，故C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態(tài)電子排布規(guī)律，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查核外電子排布，題目難度不大，注意基態(tài)電子排布規(guī)律與能量躍遷的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某二氧化碳和氧氣組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.61g/L，則此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
，其中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（　　）
A、溶液B、懸濁液
C、膠體D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某元素的+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于（　�。�
A、第3周期ⅤB族
B、第4周期ⅡB族
C、第4周期Ⅷ族
D、第4周期ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、CI-、CO32-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氫氣；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）溶液中肯定不存在的離子是
 

（2）溶液中肯定存在的陽離子是
 
其物質(zhì)的量之比是
 

（3）溶液中肯定存在的陰離子其物質(zhì)的量是
 

（4）溶液中可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子核外每個(gè)電子層上均含有2n2個(gè)電子的元素是（　�。�
A、BeB、CC、ArD、Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原子的基態(tài)電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，該元素不可能的價(jià)態(tài)是（　　）
A、-1B、+2C、+3D、0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)，1 mol Fe失去電子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，22.4L 乙烯中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
C、1 mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個(gè)SO2分子
D、1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在濃硫酸加熱下充分反應(yīng)生成H2O個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請回答下列問題．
（1）C、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：
 
．
電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4
A9321 82115 39021 771
B7381 4517 73310 540
（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，過渡金屬離子為d0或d10排布時(shí)，無顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+
 
顏色（填“無”或“有”）．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2．請判斷COCl2分子內(nèi)含有
 
．
A．4個(gè)σ鍵     B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵     C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵     D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．

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