某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應(yīng)后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（ ）

A．反應(yīng)后，溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物質(zhì)的量減少，而Al3＋、Cl－的物質(zhì)的量不變

B．Fe2＋先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2＋，最后又被氧化

C．該實(shí)驗(yàn)中共有二種氣體生成

D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，觀察，記錄結(jié)果。

實(shí)驗(yàn)I

（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_____________(用化學(xué)用語表示)。溶液的穩(wěn)定性：FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“＞”或“＜”)。

（2）甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+，因?yàn)镹H4+有還原性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ，否定了該觀點(diǎn)，補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。

（3）乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ；分別配制0.80mol•L-1pH為1、2、3、4的FeSO4溶液，發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時(shí)間無明顯變化，pH越大，F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。

資料顯示：亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng) 4Fe2++O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+ 由實(shí)驗(yàn)Ⅲ，乙同學(xué)可得出的結(jié)論是_________，原因是_________。

（4）進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理，測(cè)定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期，氧化速率逐漸增大的原因可能是_________。

（5）綜合以上實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得到甲醇(CH3OH)，以下說法中正確的是

A．甲醇、甲醛分子間都可以形成氫鍵

B．甲醇分子內(nèi)C原子采取sp2雜化，O原子采取sp雜化

C．甲醛為極性分子，分子中兩個(gè)C—H鍵夾角小于120°

D．甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角大于甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

青銅器的制造是中華民族勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶，成為一個(gè)時(shí)代的象征,但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口,并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2(OH)3Cl 。

下列說法不正確的是（ ）

A. 腐蝕過程中,負(fù)極 a被氧化

B. 環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極

反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L

D. 正極的電極反應(yīng)式為: 正極反應(yīng)是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）

氮化硼（BN）被稱為一種“宇宙時(shí)代的材料”，具有很大的硬度。

（1）基態(tài)硼原子有__________個(gè)未成對(duì)電子，氮離子的電子排布式為__________。

（2）部分硼的化合物有以下轉(zhuǎn)化：

則下列敘述正確的是__________（填序號(hào)）；

A．B3N3H6俗稱無機(jī)苯，但不是平面分子

B．BNH6與乙烷是等電子體

C．HB≡NH中的硼原子、氮原子韻雜化類型相同

D．硼、氮、氧三元素的第一電離能比較：B＜N＜O

（3）下圖的晶體結(jié)構(gòu)中，黑球白球分別代表不同的原子、離子或分子，則圖1的晶胞中含有的粒子總數(shù)為__________；圖2中的白球的配位數(shù)是__________。

（4）已知圖3、4均表示BN晶體的結(jié)構(gòu)，制備氮化硼的原理為：BCl3＋2NH3＝BN＋2HCl＋NH4Cl，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol BN生成時(shí)，則反應(yīng)中可形成__________mol配位鍵，比較氮化硼晶體與晶體硅的沸點(diǎn)高低并解釋原因____________________。

（5）X射線的衍射實(shí)驗(yàn)可獲取晶體的結(jié)構(gòu)，包括晶胞形狀、大小及原子的分布等參數(shù)，從而提供了又一種實(shí)驗(yàn)測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)和元素的相對(duì)質(zhì)量的方法。若圖4晶胞的棱長為a nm，密度為ρ g·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為__________（要求化為最簡關(guān)系）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個(gè)氫原子，所得的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A．5種 B．7種 C．8種 D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省高三模擬押題理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3，反應(yīng)方程式為4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(NH4Cl的分解溫度為300℃左右)。

回答下列問題：

（1）寫出裝置F中的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

（2）E中的試劑為__________________。

（3）導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為下圖中的___________(填選項(xiàng)字母)。

（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫出NCl3水解的化學(xué)方程式：_______________。

（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為_____________________。

（6）NH4Al(SO4)2也可用于自來水的凈化。

①NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開________________。

②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性，在此過程中水的電離程度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

③常溫下，將a mol NH4Al(SO4)2：加入到b L c mol／L的氨水中，所得溶液呈中性，此時(shí)溶液中c(Al3+)≈0 mol／L，計(jì)算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)___________(用含字母的代數(shù)式表示，忽略溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建師大附中高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、G、M的原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，Y單質(zhì)是空氣的主要成分之一，可形成MY2、MY3兩種分子，G為金屬元素。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：Z＞G＞M＞Y

B．G與Y形成的化合物一定既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)

C．X、Z分別與Y可形成原子數(shù)為1:1的物質(zhì)

D．X、M形成的簡單陰離子的還原性：X > M

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4－）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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