【題目】取兩份鋁片,第一份與足量稀硫酸反應(yīng),第二份與足量NaOH溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為 ( )
A.2:3B.1:1C.3:2D.1:3
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【題目】關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是( )。
A.所有蛋白質(zhì)均可通過顏色反應(yīng)來鑒別
B.糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
D.油脂在酸性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸
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【題目】工業(yè)上常用醋酸和乙醇合成有機(jī)溶劑乙酸乙酯:CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=-8.62kJ·mol-1,已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時,某研究小組進(jìn)行了多次實驗,實驗結(jié)果如圖所示。
(1)該研究小組的實驗?zāi)康氖?/span>__________________。
(2)60℃下反應(yīng)40min與70℃下反應(yīng)20min相比,前者的平均反應(yīng)速率___________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。
(3)如圖所示,反應(yīng)時間為40min、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是______(寫出兩條)。
(4)某溫度下,將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%,求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=____________________。(水的電離忽略不計,醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計)
②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。(溶液體積變化忽略不計)
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【題目】在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的離子組是( )
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B.K+、Na+、Cl-、SiO32-
C.Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D.K+、Na+、AlO2-、Cl
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【題目】下表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置。
請按要求回答:
(1)七種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號)_________。
(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)_________。
(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)_________。
(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是_________,檢驗該化合物中陽離子的方法是_________。
(5)含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化。
M所含的化學(xué)鍵類型是_________。X生成⑤的單質(zhì)的化學(xué)方程式是_________。
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【題目】草酸(H2C2O4)是一種重要的有機(jī)化工原料.為探究草酸的性質(zhì),某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 性質(zhì) |
H2C2O4 | 189.5 | 有毒,具有腐蝕性,易溶于水,二元弱酸,比醋酸酸性強(qiáng),100℃開始升華,157℃時開始分解.草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)生CO2,CO和H2O.草酸鈣和草酸氫鈣均為白色難溶物 |
[實驗一]根據(jù)下圖提供的儀器和試劑(可重復(fù)使用),設(shè)計實驗證明草酸與濃硫酸混合加熱產(chǎn)物中含有CO2和CO(部分夾持儀器和加熱裝置省略)。
(1)儀器接口依次連接的合理順序為a→____________________________.
(2)用上圖提供的儀器和試劑做實驗時,首次使用的裝置B中出現(xiàn)白色渾濁,并不能說明草酸受熱分解產(chǎn)物中一定有CO2,請你提出改進(jìn)意見:__________________.
(3)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗時,要先加熱______裝置(填裝置標(biāo)號,下同)后加熱______裝置.
[實驗二]利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”.
(4)實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中,迅速振蕩混勻并開始計時,通過測定溶液褪色所需的時間來判斷反應(yīng)的快慢.該小組設(shè)計了如下的方案:
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/ mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/ mol·L-1 | 體積/mL | ||
1 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
2 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
3 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
①已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)/n(KMnO4) ≥__________.
②探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是__________,探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是__________.
③已知50℃時c(MnO)-t(反應(yīng)時間)的變化曲線如圖.若保持其他條件不變,請在圖中畫出25℃時c(MnO)-t的變化曲線示意圖并注明溫度.
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【題目】有關(guān)天然物質(zhì)水解敘述不正確的是( )
A. 油脂水解可以得到丙三醇 B. 可用碘水檢驗淀粉是否水解完全
C. 天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為小肽 D. 纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同
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【題目】茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質(zhì)X,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是
A. X難溶于乙醇
B. 酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C. X的分子式為C6H10O2
D. 分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)共有5種(不考慮立體異構(gòu))
【答案】B
【解析】X是醇,易溶于酒精,故A錯誤;X水解產(chǎn)物是丁酸,所以丁酸能抑制X的水解,故B正確;X的分子式為C6H12O2,故C錯誤;分子式為C4H8O2且官能團(tuán)與X相同的物質(zhì)有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共4種,故D錯誤。
【題型】單選題
【結(jié)束】
5
【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、X處于不同周期,原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個但比Z少一個,原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小為:Z>Y>X>W
B. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍,則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點:前者低于后者
C. 元素的非金屬性:Y>Z
D. 若X的單質(zhì)為常見的非金屬導(dǎo)體,則Y的簡單離子能破壞水的電離平衡
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【題目】(Ⅰ)(1)已知在448℃時,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0的平衡常數(shù)K1為49,則該溫度下反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)K2為______;反應(yīng)1/2H2(g)+1/2I2(g)HI(g)的平衡常數(shù)K3為_______.
(2)在某一密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體的總物質(zhì)的量不變),造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,則下列說法中正確的是_____
A.容器內(nèi)氣體的顏色變深,混合氣體的密度增大
B.平衡不發(fā)生移動
C.I2(g)的轉(zhuǎn)化率增大,H2的平衡濃度變小
D.改變條件前后,速率圖象如圖所示
(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______.
(2)該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______.
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.V(H2)正=V(H2O)逆 D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),判斷此時溫度為______℃.
(5)在800℃時,發(fā)生上述反應(yīng),某時刻測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)=2mol/L (H2)=1.5mol/L 、 c(CO)=1mol/L 、 c(H2O)=3mol/L,則下一時刻,反應(yīng)向_________填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
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