下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是
D
A：由于鋁箔外層的氧化層薄膜的熔點高，將熔化的鋁包裹其中，故不滴落
B：合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但為了提高反應(yīng)速率，特別是保證催化劑活性，必須在高溫下進(jìn)行
C：由于金屬活性鋅>鐵>錫，在鍍層破損后，鍍錫鐵形成的原電池中，鐵作負(fù)極，相對易腐蝕
D：正確
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)如圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的示意圖，則該反應(yīng)生成液態(tài)氨的熱化學(xué)方程式是______________________。
(2)．若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436. 0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是________ kJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

800 ℃時，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)熱ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，它表示
A．碳和水反應(yīng)吸收熱量131.3 kJ
B．固體碳和氣態(tài)水各1 mol反應(yīng)，放出131.3 kJ的熱量
C．1 mol C跟1 mol H2O反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
D．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(一)（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？  。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？  
（2）已知單質(zhì)硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式：         
（3）計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H        
（二）（6分）鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
__Fe(NO3)3  +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl +  __H2O
（1）配平上述反應(yīng)，當(dāng)生成3mol還原產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為     mol；
（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是                             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
 
A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
C．電能是經(jīng)過一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源
D．?dāng)嚅_舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成新化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：
溫度/°C
200
300
400
500
600
氨含量/%
89．9
71．0
47．0
26．4
13．8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是   。
（2）根據(jù)-4，合成氨的熱化學(xué)方程式是             。

（3）在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
N2+3H2 2NH3，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v（H2）=         ；該溫度下的平衡常數(shù)K=       （用分?jǐn)?shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
（4）從化學(xué)平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是  （選填序號字母）
a．及時分離出NH3                           b．升高溫度
c．增大壓強                     d．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)      △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1  則2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是
A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知C(S，石墨) = C(S，金剛石) △H＞0，下列判斷正確的是（  ）
A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．?dāng)嗔咽幕瘜W(xué)鍵需要吸收的能量小于形成金剛石的化學(xué)鍵放出的能量
C．石墨比金剛石穩(wěn)定
D．此反應(yīng)為物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是373K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1
B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
D．在相同溫度的條件下，在體積相同I、II兩個容器中分別通入1mol N2和3 mol H2，容器I體積恒定，容器II體積可變保持恒壓，則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率V(I)<V(II)

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