Question

一種以黃磷（P₄）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如下：

（1）一定溫度下，PH₃的分解反應為4PH₃（g）?P₄（g）+6H₂（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

 

；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，其反應的化學方程式是

 

．
（2）攪拌釜中通入CO₂的目的是

 

．
（3）濾渣2的主要成分為

 

．
（4）次磷酸鈉可用于化學鍍．如在塑料鍍件上化學鍍銅，用含有Cu ²⁺和H2P

O

- 2

的溶液在pH=11條件下反應，次磷酸根離子被氧化為HP

O

2- 3

，該反應的離子方程式為

 

．化學鍍與電鍍相比，優(yōu)點是

 

、

 

（答兩點）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式完成；磷化氫是一種易燃在常溫下催化氧化為磷酸的反應方程式；
（2）過濾所得濾液呈堿性，通入二氧化碳中和過量的堿；
（3）加入碳酸鈉，生成了碳酸鈣沉淀，過濾后濾渣2碳酸鈣；
（4）堿性條件下，次磷酸根離子被氧化為HPO₃^2-的反應方程式；與電鍍相比，化學鍍無需通電，化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求．

解答：解：（1）4PH₃（g）?P₄（g）+6H₂（g）反應的平衡常數(shù)表達式為：

c6(H2)c(P4)

c4(PH3)

；磷化氫是一種易燃、有毒的氣體，可以在常溫下催化氧化為磷酸，反應的化學方程式為：PH₃+2O₂

催化劑  .

H₃PO₄，
故答案為：

c6(H2)c(P4)

c4(PH3)

；　PH₃+2O₂

催化劑  .

 H₃PO₄；
（2）由于過濾后所得濾液呈堿性，通入二氧化碳用于中和過量的堿，
故答案為：中和過量堿（或調節(jié)溶液pH或除去部分Ca²⁺離子）；
（3）上一步加入碳酸鈉，生成了碳酸鈣沉淀，過濾后濾渣2碳酸鈣，
故答案為：CaCO₃；
（4）在堿性條件下，次磷酸根離子被氧化為HPO₃^2-，反應的離子方程式為：Cu²⁺+H₂PO₂^-+3OH^-═Cu+HPO₃^2-+2H₂O；化學鍍與電鍍相比，優(yōu)點為：化學鍍無需通電，化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求，
故答案為：Cu²⁺+H₂PO₂^-+3OH^-═Cu+HPO₃^2-+2H₂O；化學鍍無需通電；　化學鍍對鍍件的導電性無特殊要求．

點評：本題考查了以黃磷（P₄）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程，關鍵在于對工藝流程的理解，和知識的遷移運用，本題難度中等．