【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進(jìn)行如下實驗:【實驗一】焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5 . 裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為(填序號).
(4)【實驗二】焦亞硫酸鈉的性質(zhì):Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 . 證明NaHSO3溶液中HSO 的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是(填序號).
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測
(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是
(6)【實驗三】葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為gL1
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”).

【答案】
(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)過濾
(3)d
(4)ae
(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
(6)0.16;偏低
【解析】解:(1)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知,裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO2 , 亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水,反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,所以答案是:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,分離固體與液態(tài),應(yīng)采取過濾進(jìn)行分離,所以答案是:過濾;(3)a.裝置應(yīng)將導(dǎo)管深入氨水中可以吸收二氧化硫,但為密閉環(huán)境,裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故,故錯誤;b.該裝置吸收二氧化硫能力較差,且為密閉環(huán)境,裝置內(nèi)壓強增大易產(chǎn)生安全事故,故錯誤;c.該裝置不能吸收二氧化硫,所以無法實現(xiàn)實驗?zāi)康,故錯誤;d.該裝置中氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng),可以吸收,且防止倒吸,故正確;所以答案是:d;(4)NaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度,溶液呈酸性,測定溶液的pH,可以確定溶液酸堿性,酸性溶液可以使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅,所以能用測定溶液pH值、濕潤的藍(lán)色石蕊試液檢驗,而加入Ba(OH)2溶液、HCl溶液、品紅溶液都不能說明溶液呈酸性,故選ae;所以答案是:ae;(5)Na2S2O5中S元素的化合價為+4價,因此會被氧化為為+6價,即晶體在空氣中易被氧化為Na2SO4 , 用鹽酸、氯化鋇溶液檢驗樣品中是否含有硫酸根即可,實驗方案為:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,所以答案是:取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成;(6)①令100mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為mg,則:
SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
64g 1mol
mg 0.025L×0.01mol/L
所以,64g:mg=1mol:0.025L×0.01mol/L,
解得m=0.016
故該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 =0.16 g/L,所以答案是:0.16;②若有部分HI被空氣氧化,則消耗碘的量偏小,故測定二氧化硫的量偏小,則測定結(jié)果偏低,所以答案是:偏低.

練習(xí)冊系列答案
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(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________

Ⅰ. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) Ⅱ. 分子中含有1個苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

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①溴苯、谝宜嵋阴ァ、垡掖肌、芨视汀、萦退岣视王ァ、尴趸
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下列說法錯誤的是(
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