【題目】硫及其主要的化合物在化學研究及生產生活中都有重要的應用。
(1)硫的氣態(tài)氫化物H2S是一種臭雞蛋氣味的氣體,寫出它的電子式 ,H2S的水溶液在空氣中放置時,會逐漸變渾濁,這說明H2S有強的 性。
(2)硫單質在一定條件下能與硫化鈉反應分別生成多硫化鈉(與Na2O2結構相似),反應方程式為:Na2S+(x-1)S=Na2Sx
①Na2Sx中所合化學鍵的類型有 。
②已知向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸,溶液變渾濁,且有臭雞蛋氣味的氣體生成,寫出發(fā)生反應的離子方程式: 。
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗名叫大蘇打,在中學化學實驗中利用它和稀硫酸的反應探究溫度對化學反應速率的影響。
①寫出Na2S2O3與稀硫酸反應的化學方程式: 。
②S2O32-有很強的配位能力,照相底片上未曝光的溴化銀在定影液(含Na2S2O3)中由于形成一個配位數為2的配離子而溶解,該配離子的化學式為: 。
(4)鍋爐水垢中的硫酸鈣因難溶于酸而很難清洗,通常采取的方法為先用飽和碳酸鈉溶液處理,再用稀鹽酸除去;寫出用飽和碳酸鈉溶液處理時發(fā)生反應的離子方程式: 。
【答案】
(1);還原性
(2)①離子鍵 非極性共價鍵,②Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓
(3)①Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O②[Ag(S2O3)2]3-
(4)CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
【解析】
試題分析:(1)H2S屬于共價化合物,它的電子式為,H2S的水溶液在空氣中放置時,容易被空氣中的氧氣氧化生成硫單質沉淀,逐漸變渾濁,說明H2S有較強的還原性,故答案為:;還原性;
(2)①Na2Sx屬于離子化合物,含有離子鍵,陰離子中含有非極性共價鍵,故答案為:離子鍵 非極性共價鍵;
②向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸,溶液變渾濁,且有臭雞蛋氣味的氣體生成,說明生成了硫和硫化氫,反應的離子方程式為Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓,故答案為:Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓;
(3)①Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生歧化反應,反應的化學方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,故答案為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O;
②S2O32-有很強的配位能力,照相底片上未曝光的溴化銀在定影液(含Na2S2O3)中由于形成一個配位數為2的配離子而溶解,該配離子的化學式為[Ag(S2O3)2]3-,故答案為:[Ag(S2O3)2]3-;
(4)溶解度大的可轉化為溶解度小的物質,鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉飽和溶液處理,使之轉化為碳酸鈣,碳酸鈣能與稀鹽酸反應CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,生成可溶性的氯化鈣除去,用飽和碳酸鈉溶液處理時反應的離子方程式為CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-,故答案為:CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質和用途。回答下列問題:
(1)探究FeSO4溶液的酸堿性:取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和 。
A.玻璃棒 B.試管 C.天平 D.量筒
(2)利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性
①II中有白色沉淀生成,小組成員結合理論分析,認為下列分解產物不可能的是 。
A.Fe2O3 、SO3 、H2O
B.Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
C.FeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 、H2O
②III中溴水是用來檢驗是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實驗中,觀察到溴水褪色,據此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是 。
③NaOH的作用是吸收SO2氣體,請寫出最大量吸收SO2氣體的反應化學方程式: 。
(3)探究FeSO4中Fe2+還原性:
證明FeSO4有較強的還原性,完成下表。
(4)硫酸亞鐵用途探究
缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當用硫酸亞鐵制成藥片時,外表包有一層特殊的糖衣,其作用是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】700 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1):
反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是( )
A.反應在t1 min內的平均速率為:v(H2)=mol·L-1·min-1
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達到平衡時n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率不變,H2O的體積分數不變
D.溫度升高至800 ℃,上述反應平衡常數為0.64,則正反應為吸熱反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 設NA為阿伏伽德羅常數值。下列有關敘述不正確的是
A.將1molCl2溶入足量的水中,溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
B.3.4g NH3中共用電子對數為0.6NA
C.相同質量的N2和CO所含有的分子數、原子總數、電子總數都相等
D.標準狀況下,11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于原電池和電解池的敘述正確的是( )
A.原電池中失去電子的電極為正極
B.原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應
C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成
D.電解時電解池的陰極一定是陰離子放電
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機合成的中間體。16.8 g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子端的C≡C鍵,核磁共振氫譜上有三個峰,峰面積之比為6∶1∶1。
(1)A的分子式是 ,A的結構簡式是
(2)有機物B是A的同分異構體,1 mol B可與1 mol Br2加成。該有機物中所有碳原子在同一個平面上,沒有順反異構現象。B的結構簡式是
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