【題目】將4gNaOH固體溶于水配制成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為____________。

【答案】0.4mol/L 0.16g 0.04 mol/L

【解析】

4g NaOH的物質(zhì)的量為：=0.1mol，溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：=0.4mol/L；

溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，仍然為0.4mol/L，其中含有NaOH的質(zhì)量為0.4mol/L ×0.01L×40g/mol=0.16g；

取出10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量=0.01L×0.4mol/L=0.004mol，將該10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為：=0.04mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，需要增大化學反應速率的是

A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氮

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到( )

A.農(nóng)藥B.催化劑C.半導體材料D.合金

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤是重要能源。燃煤會釋放SO2、CO等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實踐從未停止。完成下列填空：

I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可發(fā)生如下兩個反應：

反應①：CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ

反應②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ

(1)寫出反應①的平衡常數(shù)表達式：_____________；一定條件下的密閉容器中，兩反應均達平衡后，若使反應①K的減小，需要改變的反應條件是______________，則反應②的K___________（選填編號）、反應①的v(CO2)正__________（選填編號）。

a. 增大 b. 減小 c. 不變 d. 無法判斷

（2）補全下圖中反應②的能量變化示意圖_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反應熱效應數(shù)值）

（3）下圖是不同溫度下，CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關(guān)系曲線。寫出兩種降低SO2生成量的措施___________________________________。

II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦（FeS2）形式存在的硫元素，反應如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4

(4)標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向________；還原產(chǎn)物是_______。

(5)檢驗上述反應中Fe2(SO4)3是否消耗完的實驗方案：___________________________。

(6)該方法的優(yōu)點之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應后的溶液中通入___________，就能達到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且價廉。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電鍍污泥含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量金等，某小組設計如下資源綜合利用的方案：

已知：碲和硫位于同主族，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，濾渣中TeO2溶于稀硫酸發(fā)生的反應為TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O。下列說法不正確的是

A. “高溫”灼燒電鍍污泥時銅碲和鉻元素都被氧化

B. 酸化Na2CrO4溶液時可用濃鹽酸

C. 上述流程可以回收的金屬單質(zhì)有金和銅

D. 濾液3可以循環(huán)利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是( )

A.Cl2

B.HCl

C.NaCl

D.CH4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2與水反應的方程式___________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近一期《物理評論快報》報道了科學家成功制備了包含鈣鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料。

回答下列問題：

(1)基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。

(2)AsCl3分子中砷的雜化類型是___________；AsO43－的空間構(gòu)型是___________。

(3)電子親和能是反映元素性質(zhì)的參數(shù)之一，電子親和能指基態(tài)氣態(tài)原子得1個電子形成負一價陰離子時釋放的能量(kJ·mol－1)，第四周期主族元素Ga、Ge、As、Se、Br的電子親和能大小變化如圖所示。砷的電子親和能“突變”的主要原因是_________________________________。

(4)鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。配位原子提供孤電子對的能力與元素的電負性大小有關(guān)，電負性越大，其原子不容易提供孤電子對，則Fe(CO)5中提供孤電子對的原子是__ (填元素符號)；與CO互為等電子體的分子是___________。

(5)已知：CaO、K2S的熔點分別為2572℃、840℃，二者熔點差異的主要原因是___________。

(6)氧化鎳晶胞如圖1所示，單原子層氧化鎳的結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①圖1中，原子坐標參數(shù)：A(0，0，0)、B(，0，)，則C原子的坐標參數(shù)為___________。

②圖2中，已知氧離子半徑為apm(忽略鎳離子半徑)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。每平方米含氧化鎳的質(zhì)量為___________g。(提示：將圖2中氧離子切割成正六邊形作最小基元)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。

實驗（一）　碘含量的測定

實驗（二）　碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A________， 儀器 B________。

（2）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為__________________。

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________。

③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是________。

A 應控制NaOH溶液的濃度和體積

B 將碘轉(zhuǎn)化成離子進入水層

C 主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)

D NaOH溶液可以由乙醇代替

④實驗（二） 中操作Z的名稱是________。

（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案