【題目】如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是

A.銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2+產(chǎn)生

B.如果將鋅片換成鐵片,電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能

D.如果將稀硫酸換成蔗糖容液,LED燈將會發(fā)光

【答案】C

【解析】

根據(jù)電池兩極材料以及電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)可知,該電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,所以鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)為電池的負(fù)極,銅片上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)為電池的正極。

A.銅片作正極,電極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,有氣泡產(chǎn)生,溶液中沒有Cu2+產(chǎn)生,故A錯誤;

B.如果將鋅片換成鐵片,電池總反應(yīng)為鐵與稀硫酸的反應(yīng),鐵作正極,銅依然為負(fù)極,電路中的電流方向不會發(fā)生改變,故B錯誤;

C.原電池的能量變化為化學(xué)能→電能,LED燈工作時能量變化為電能→光能,故C正確;

D.蔗糖為非電解質(zhì),蔗糖溶液不導(dǎo)電,改換蔗糖溶液后無法形成閉合回路,無法形成原電池,故D錯誤;

綜上所述,故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù),判斷下列說法中錯誤的是

A. SiCl4 A1Cl3都是分子晶體 ,熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電

B. MgCl2NaCl都是離子晶體,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電且易溶于水

C. 若單質(zhì)R是原子晶體,其熔沸點的高低是由共價鍵的鍵能決定的

D. 固態(tài)時可導(dǎo)電的一定是金屬晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。

1)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕,電鍍時,以CuSO4溶液為電解液,銅作________(填)極,銅離子向________極移動,陰極的電極反應(yīng)式為________。

2)常溫時,FeCl3溶液pH7,原因是(用離子方程式表示)________。

3)將0.1mol·L-1 FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中,有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該變化的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+nD(g),開始時A4mol,B6mol,5min末反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時測得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)0.2mol·L-1·min-1。計算:

1)平衡時A的物質(zhì)的量濃度為___。

2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)___

3)化學(xué)方程式中n值為___。

4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

v(A)=5mol·L-1·min-1v(B)=6mol·L-1·min-1v(C)=0.075mol·L-1·s-1v(D)=0.1mol·L-1·s-1

其中反應(yīng)速率最快的是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點;卮鹣铝袉栴}:

1Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于1141、71HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:

可知反應(yīng)平衡常數(shù)K300℃)____________K400℃)(填大于小于)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)=11的數(shù)據(jù)計算K400℃)=____________(列出計算式)。按化學(xué)計量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。

2Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行:

CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=_________ kJ·mol-1。

3)在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。(寫出2種)

4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:

負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,通過碘循環(huán)系統(tǒng)可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2制備一種重要的化工原料M,同時完成氫能源再生(如圖所示)。下列說法錯誤的是(

A.開發(fā)氫能源有利于社會可持續(xù)發(fā)展

B.為提高SO2的吸收效率,應(yīng)不斷分離出HI

C.I2為整個循環(huán)過程的催化劑

D.M為硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①—⑩在表中的位置,用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題;

1)表中用序號標(biāo)出的10種元素中,非金屬性最強(qiáng)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。

2)④、⑦、⑩的離子半徑由大到小的順序為____________(用元素符號作答)。

3)由表中④、⑥元素可以組成一種淡黃色的物質(zhì),畫出該物質(zhì)的電子式____________,該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型有____________。

4)元素②的簡單氣態(tài)氫化物為X0.1molX完成燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出akJ的能量,寫出X燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________

5)寫出實驗室制備氨氣的反應(yīng)方程式____________。

6)一種氫氣燃料電池的原理如圖:

a極通入的氣體是____________,正極的電極反應(yīng)式為____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾組物質(zhì):

DT ③甲烷(CH4)與丙烷(C3H8) O2O3 H2OH2O2

(1)互為同位素的是______________(填序號,下同)

(2)互為同素異形體的是________________。

(3)互為同分異構(gòu)體的是________________。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),并確定其產(chǎn)物的裝置如圖所示,(已知:PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd),下列說法錯誤的是( )

A. 裝置①的儀器還可以制取H2氣體

B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后,再點燃酒精燈

C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4

D. 裝置⑥中有黑色沉淀,發(fā)生的反應(yīng)是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

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