【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下
下列說法正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率小于100%
B. CH4+CO2→CH3COOH過程中,CH4分子中所有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效改變該反應的反應熱
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質)的純度,試根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質的樣品,配成500 mL待測溶液。稱量時,樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號字母)
A.小燒杯中 B.潔凈紙片上
C.500 mL容量瓶 D.500 mL試劑瓶
(2)為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應導致結果偏差,滴定時,用0.2000 mol/L的鹽酸標準液來滴定待測溶液,可選用________(填編號字母)作指示劑。
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
(3)滴定過程中,眼睛應注視_____________,若用酚酞做指示劑,滴定終點的標志是____________,滴定結果是________(偏大,偏小,不變),理由______________________。
(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是________mol/L,燒堿樣品的純度是____________。
滴定次數(shù) | 待測溶液體積 (mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
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【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是
A. 該過程將太陽能轉化成為化學能
B. 該過程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3
D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得
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【題目】下圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置,圖中B為開關。如先打開B,在A處通入干燥的氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關閉B時,C處紅色布條褪色。則D瓶中盛有的溶液是( )
A. 濃硫酸B. 飽和氯化鈉溶液C. 濃氫氧化鈉溶液D. 氫氧化鈣懸濁液
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【題目】室溫下,單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適的反應條件下,它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為黃色,E溶液為無色,請回答:
(1)A是__________,B是__________,C是_______________(填寫化學式)。
(2)反應①的化學方程式為_______________________________。
(3)反應③的化學方程式為________________________________________。
(4)反應④的化學方程式為____________________________________________。
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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
A.H2還原CuO的反應只屬于還原反應
B.置換反應都是氧化還原反應,所以,3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應
C.3O22O3是氧化還原反應
D.復分解反應一定不是氧化還原反應
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【題目】在反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2中:
(1)該反應被氧化的元素是______,被還原的元素是_______(填元素符號)。
(2)該反應中氧化劑是________,還原劑是________(填元素符號)。
(3)若反應中轉移電子3mol,則在反應中消耗Al________mol。
(4)用雙線橋法表示下列反應的電子轉移情況:________。
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
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【題目】某興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體,又可用于驗證物質的性質。
(1)打開K1,關閉K2,可制取某些氣體。
甲同學認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2,但裝置Ⅱ只能收集H2、NH3,不能收集O2,其理由是_______。
乙同學認為在不改動裝置Ⅱ儀器的前提下,進行適當改進,也可收集O2,你認為改進方法是:_____。
(2)打開K2,關閉K1,能比較一些物質的性質。
丙同學設計實驗比較氧化性:KMnO4>Cl2>Br2。由A向B中加濃鹽酸后一段時間,觀察到C中的現(xiàn)象是_____;儀器D在該裝置中的作用是_______。
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【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下方法來合成甲醇:
(1)用CO2生產甲醇。
已知:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(l) △H=﹣akJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=﹣b kJmol﹣1;
則表示CH3OH(g)燃燒的熱化學方程式為:____________________。
(2)用CO生產甲醇。
已知:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
①該反應的焓變ΔH__________0(填“>”、“<”或“=”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1_______K2 (填 “>”、“<”或“=”)。
③若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是______________。
A.升高溫度 B. 將CH3OH(g)從體系中分離
C.使用合適的催化劑 D. 充入He,使體系總壓強增大
(3)甲醇(CH3OH)可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是________________________,正極發(fā)生的電極反應式是_______________________。
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