Question

1．用下列方法測定空氣中污染物的含量：將一定體積的空氣通入吸收劑，并測定其電導的變化（導體的電阻愈大，它的電導愈小）．如測定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可測定很大濃度范圍內的H₂S的含量，但電導變化不大；若用濃溴水吸收，僅限于測定低濃度范圍內H₂S的含量，但有很高的靈敏度．現(xiàn)要兼顧吸收容量與靈敏度的情況下測定空氣中Cl₂的含量，則應選用下列吸收劑中的（　　）

• A． Na₂S溶液
• B． HI溶液
• C． NaOH溶液
• D． H₂O

Answer 1

分析 根據題中信息：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，CuSO₄溶液中離子濃度幾乎不變，導電能力不變，電導變化不大，而H₂S+Br₂=2HBr+S↓，生成了強電解質HBr，溴水中離子濃度增大，導電能力增強，電導變化大，靈敏度高；可見溶液離子濃度增大，電導增大，測定時靈敏度高，A、B、C項溶液反應方程式：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，2KI+Cl₂=2KCl+I₂，2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，據此判斷離子濃度變化解答．

解答 解：A．硫化鈉與氯氣反應離子方程式：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，反應后溶液中離子濃度增大，電導變化大，靈敏度高，故A正確；
B．碘化鉀溶液可以稀釋氯氣，反應為2KI+Cl₂=2KCl+I₂，反應前后離子濃度變化不大，電導變化不大，靈敏度不高，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液吸收氯氣，發(fā)生反應2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，溶液與Cl₂反應溶液中離子濃度變化不大，電導變化不大，靈敏度不高，故C錯誤；
D．氯氣在水中溶解度不大，所以水的吸收能力很小，電導變化不大，靈敏度不高，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題為信息題，考查了氯氣性質的分析應用，準確把握題干給出的信息，熟悉發(fā)生的反應及相關物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．