【題目】已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=xkJ·mol–1,不同條件下反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.反應(yīng)的ΔH<0
B.過程b使用了催化劑
C.使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
D.過程b發(fā)生兩步反應(yīng),第一步為吸熱反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A. 由圖中信息可知,該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的ΔH<0,A說法正確;
B.只有使用催化劑才可以降低反應(yīng)的活化能。由圖中信息可知,過程b的活化能比過程a的低,因此可以判斷過程b使用了催化劑,B說法正確;
C. 催化劑可以同等程度地加快正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,因此,使用催化劑不能提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,C說法不正確;
D. 由圖中信息可知,過程b發(fā)生兩步反應(yīng),第一步生成中間產(chǎn)物,中間產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng),因此第一步為吸熱反應(yīng),D說法正確。
綜上所述,相關(guān)說法中不正確的是C,故選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇時,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1= -99kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2= 58kJmol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=+41kJmol-1
(1)一定溫度下,向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2,假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①,達平衡后測得各組分濃度如下:
物質(zhì) | CO | H2 | CH3OH |
濃度(molL-1) | 0.9 | 1.0 | 0.6 |
①列式并計算平衡常數(shù)K=___。
②若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計算,預測新平衡中c(H2)的取值范圍是___。
③若保持體積不變,再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時v正__v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在實際生產(chǎn)中,當合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。
α(CO)值隨溫度升高而___(填“增大”或“減小”),其原因是___。圖中的壓強由大到小為___,其判斷理由是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進行,在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)
(1)該反應(yīng)的化學方程式為__________________。
(2)在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,上述反應(yīng)達到平衡的標志是___________(填字母)。
A.氣體總質(zhì)量保持不變 B.A、B、C的濃度都相等
C.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化 D.A、B、C的分子數(shù)之比為2:1:2
E.正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止 F.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中,正確的是
A.用明礬凈水是因為水解生成的膠粒具有較強的吸附性
B.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極
C.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學腐蝕,所以合金都不耐腐蝕
D.為了防止鋼鐵銹蝕,把輸油管的鑄鐵管連接外加直流電源的正極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物1是一種常見的植物兩味油,常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成:
已知:①R1CHO+R2CH2CHO
②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
回答下列問題:
(1)A的名稱是___,H含有的官能團名稱是_____。
(2)②的反應(yīng)條件是___。⑦的反應(yīng)類型是______。
(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(4)④的化學方程式是_________。
(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同官能團,其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基,則L共有_種(不考慮立體異構(gòu))
(6)參照以上合成路線,設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是( )
A.3v (N2)正=v (H2)正
B.v (N2)正=v (NH3)逆
C.v (N2)正=3v (H2)逆
D.2v (H2)正=3v (NH3)逆
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有一瓶無色澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種,取該溶液進行如下實驗:
①用pH試紙檢驗,發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性。
②取部分溶液,逐滴加入NaOH稀溶液,使溶液逐漸從酸性轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成。
③將②得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
根據(jù)上述實驗事實回答下列問題:
(1)在溶液中,肯定存在的離子有________,肯定不存在的離子有________,不能確定是否存在的離子有________。
(2)寫出實驗③中的離子方程式:___________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是 ( )
A.驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
B.探究溫度對平衡2NO2N2O4的影響
C.除去CO2氣體中混有的SO2
D.比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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