Question

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從下表①～⑩十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素回答下列�?wèn)題：

族 周期	I A	II A	III A	IV A	V A	VI A	VII A
一	①
二	②	③	④		⑤	⑥
三		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）寫出元素⑤原子的核外電子排布式  ▲  ，⑥與①形成的10電子陰離子的電子式▲  ；

（2）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式       ▲      ；

（3）元素⑨形成的單質(zhì)中存在的化學(xué)鍵為       ▲            ；

（4）物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，④的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)為2573K，沸點(diǎn)2823K，硬度大，則屬于  ▲     晶體。某同學(xué)猜想⑧和⑩形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)證明上述猜想是否正確，你的實(shí)驗(yàn)方案是            ▲           。

Answer 1

（1）1s²2s²2p³ ，     （2）．Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O

（3）共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）

（4）原子。 測(cè)定熔融狀態(tài)下該物質(zhì)的導(dǎo)電性，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物，與NaCl晶體類型不同（其他合理答案同樣給分）。（每空均2分）

入選理由：把“物質(zhì)結(jié)構(gòu)”知識(shí)的考察，結(jié)合必修內(nèi)容，比較全面。

解析:

做這個(gè)題目是，不妨先把①-⑩所代表的元素列出來(lái)，依次為，（1）就可以寫出來(lái)N :1s²2s²2p³, ⑥與①形成的10電子陰離子就是,所以電子式就為，（2）不妨先寫出這個(gè)方程式，進(jìn)而寫出其離子方程式，這個(gè)時(shí)候我們只要不換成Be（OH）₂，就可以寫出；（3）元素⑨形成的單質(zhì)是硫的單質(zhì)，只存在共價(jià)鍵，也可以說(shuō)非極性共價(jià)鍵；（4）④的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)為2573K，沸點(diǎn)2823K，硬度大，以上信息可以確定該晶體是原子晶體。NaCl是離子晶體，判斷一種晶體是不是離子晶體，就2看其在熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電。