Question

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸   c．醋酸三種酸：（按照要求用 a、b、c表示）
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

 

．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是

 

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（3）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

 

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（4）若三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

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（5）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

 

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（6）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

 

，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是

 

（7）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸；
（3）相同濃度時電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最��；
（4）若三者c（H⁺）相同時，酸的元數(shù)越大其濃度越小，酸的電離程度越大，其濃度越��；
（5）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比；
（6）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時間越短；
（7）加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離．

解答： 解：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（3）相同濃度時電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度最小的是H₂SO₄（硫酸），最大的是醋酸，
故答案為：c＞a＞b；
（4）若三者c（H⁺）相同時，假設(shè)都是1mol/L，硫酸濃度為0.5mol/L、鹽酸濃度為1mol/L、醋酸濃度大于1mol/L，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b（或c＞a=2b），故答案為：c＞a＞b（或c＞a=2b）；　
（5）酸與足量的鋅反應(yīng)時，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比，當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時，硫酸和稀鹽酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸電離出氫離子的物質(zhì)的量最大，所以這三種酸分別與足量鋅反應(yīng)時生成相同條件下氣體體積大小順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b；　
（6）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時氫離子濃度相等，所以其反應(yīng)速率相等，即a=b=c；反應(yīng)過程中，硫酸和鹽酸不再電離出氫離子，醋酸繼續(xù)電離生成氫離子，所以反應(yīng)過程中醋酸中氫離子濃度大于硫酸、鹽酸中氫離子濃度，則醋酸反應(yīng)速率最大，鹽酸和硫酸反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是a=b＞c，
故答案為：a=b=c；a=b＞c；
（7）加水稀釋時，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，硫酸和HCl不再電離出氫離子，所以稀釋100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意：同物質(zhì)的量的不同酸中和堿的能力、不同酸與金屬反應(yīng)速率與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．