(08黃岡中學(xué)二模)(15分)已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。
(1) 若A和E為單質(zhì),組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。
① B屬于分子 非極性 (填“極性”或“非極性”),B分子中各原子最外層 是 (填“是”或“否”)都滿足8電子結(jié)構(gòu);
② 向50 mL4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B(標(biāo)準(zhǔn)狀況),
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 Na2CO3 :NaOH =1:2 (填化學(xué)式和物質(zhì)的量之比);
③ 4 g A單質(zhì)完全燃燒放出131.2 kJ的熱量,寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
C(s)+O2(g)= CO2(g);△H=393.6kJ/mol
(2) 若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。
① 寫出A溶液→B的離子方程式 Al3++4OH―=AlO2―+2H2O ;
② 寫出A和B的溶液反應(yīng)的離子方程式 Al3++3AlO2―+6H2O=4Al(OH)3↓ 。
(3) 若A為常見的金屬,在E的冷、濃溶液中,A有鈍化現(xiàn)象。已知:X為含有非極鍵的離子化合物,且1 mol X含有38 mol電子,向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的X固體,恰好完全反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式 4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+ 。
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2(08浙江省開化中學(xué)模擬)實驗室中根據(jù)2SO2+O22SO3;ΔH=-393.2 kJ?mol-1設(shè)計如下圖所示實驗裝置來制備SO3固體。請回答下列問題。
(1)實驗前,必須進(jìn)行的操作是(填操作名稱,不必寫具體過程)
(2)在A裝置中加入Na2SO3固體的同時,還需加幾滴水,然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是
(3)小試管C的作用是
(4)廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是 。裝置D的三個作用是 ①
② ③
(5)實驗中當(dāng)Cr2O3表面紅熱時,應(yīng)將酒精燈移開一會兒再加熱,以防溫度過高,這樣做的原因是
(6)裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是
(7)裝置G的作用是
(8)從G裝置導(dǎo)出的尾氣處理方法是
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(08皖南8校第三次聯(lián)考)1 L某混合溶液,可能含有的離子如下表:
可能大量還有的陽離子 | |
可能大量還有的陰離子 |
(1)往該溶液中逐滴加入溶液并適當(dāng)
加熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量()
與加入溶液的體積(V)的關(guān)系
如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子
有_______________;不能確定是否含有
的陽離子有______________,要確定其存
在可補充做的實驗是___________;肯定不存在的陰離子有_________________。
(2)經(jīng)檢測,該溶液中含有大量的,若向1 L該混合溶液中通入―定暈的,溶液中的物質(zhì)的量與通入的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:
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(08安徽信息卷)2008年北京奧運會體現(xiàn)“人文奧運”的一個重要舉措是堅決反對運動員服用興奮劑。利尿酸足一種被禁止使用的藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)利尿酸說法正確的是()
A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是
B.1mo1利尿酸最多能與4 mol發(fā)生加成反應(yīng)
C.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面上的原子數(shù)不少于12個
D.利尿酸能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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(08安徽信息卷)一種新型的乙醇電池(DEFC)用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為:。下列說法正確的是()
A.a(chǎn)極為電池的正極
B.電池正極的電極反應(yīng)為:
C.電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D.設(shè)每個電子所帶電量為q庫侖,則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生6厙侖的電量
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(08安徽模擬)合肥某院校研究出的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0KJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=-192.9KJ/mol
下列說法正確的是 ()
A.根據(jù)②推知:在25℃,101kPa時,lmolCH3OH (g)燃燒生成
CO2 和HZO(l)放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ
B.反應(yīng)②中的能量變化如右圖所示,則△H2=E1一E3
C.H2燃燒能放出大量的熱,故CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收能量
D.根據(jù)蓋斯定律,可以推出氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水的反應(yīng)熱。
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