Question

（12分）某強堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、HCO₃^-、AlO₂^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液逐滴加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。
（1）原溶液中肯定存在的離子是                         ，肯定不存在的離子是            ，不能確定的離子是           ，其檢驗方法是                                               
                                                                。
（2）按照反應順序逐步書寫出②中發(fā)生反應的離子反應方程式①H⁺+OH^-=H₂O
②                                                        。
③                                                        。
④HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
⑤                                                        。

Answer 1

12分）
（1）OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-、K⁺；（2分） 
NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Al³⁺；（2分）
Cl^-；取原溶液加入足量的硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成則有Cl^-,否則沒有。（各1分，共2分）
（2） AlO₂^- + H⁺+H₂O = Al（OH） ₃ ↓  CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-  Al（OH） ₃ +3H⁺=3H₂O+Al³⁺（各2分，共6分

解析