【題目】肼( )可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料,NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼.
(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式:
(2)已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=﹣195kJmol﹣1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534kJmol﹣1
寫出液態(tài)肼和N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:
(3)已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)如下:N≡N為942、O=O為498、N﹣N為154、H﹣O為464、請(qǐng)根據(jù)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534kJmol﹣1中數(shù)據(jù)計(jì)算斷裂1molN﹣H鍵所需的能量(kJ)是:
(4)寫出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式: .
【答案】
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣873.4kJ/mol
(3)403
(4)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
【解析】解:(1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O,所以答案是:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;(2)①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)△H1=﹣195kJmol﹣1②N2H4(l)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534.2kJmol﹣1根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程:②×2﹣①得到:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣873.4kJ/mol;所以答案是:2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣873.4kJ/mol;(3)設(shè)斷裂1molN﹣H鍵所需的能量為x,由反應(yīng)及焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和﹣生成物中鍵能之和可知, 4x+154+498﹣942﹣2×2×464=﹣534,解得x=403(kJ),所以答案是:403;(4)NH3與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到肼(N2H4)、氯化鈉和水,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O,所以答案是:2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示.下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H為正值,△S為負(fù)值.設(shè)△H和△S不隨溫度改變,下列說法中正確的是( )
A.低溫下能自發(fā)進(jìn)行
B.高溫下能自發(fā)進(jìn)行
C.低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,高溫下能自發(fā)進(jìn)行
D.任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將117g NaCl溶于水配制成1L溶液,
(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 , 溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為 .
(2)配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL,需該溶液的體積為 .
(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為3molL﹣1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 , 通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 .
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【題目】21世紀(jì)是鈦的世紀(jì).在800℃~1000℃時(shí)電解TiO2可制得鈦,裝置如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)為:TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol鈦,轉(zhuǎn)移電子0.2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),v(Y)= mol?L﹣1?min﹣1
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池,其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展.
(1)Al(NO3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一.由于Al(NO3)3容易吸收環(huán)境中的水分,因此需要對(duì)其進(jìn)行定量分析.具體步驟如圖所示:
①加入過量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: .
②操作b為:
③Al(NO3)3待測(cè)液中,c(Al3+)=mol/L(用含m、V的代數(shù)式表示).
(2)鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖1所示:
物質(zhì) | Na | S | Al2O3 |
熔點(diǎn)/℃ | 97.8 | 115 | 2050、 |
沸點(diǎn)/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
①根據(jù)表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在(填字母)范圍內(nèi).
A.100℃以下 B.100~300℃C.300~350℃D.350~2050℃
②放電時(shí),電極A為極,電極B發(fā)生反應(yīng)(填“氧化或還原”)
③充電時(shí),總反應(yīng)為Na2SX═2Na+xS(3<x<5),則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為: .
(3)若把鈉硫電池作為電源,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖2所示,槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開.通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺.則右側(cè)發(fā)生的電極方程式:;試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是: .
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若VL甲烷(CH4)中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )
A. Vn/22.4 B. 22.4n/V
C. Vn/5.6 D. 5.6n/V
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0
該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是( )
選項(xiàng) | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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