【題目】A、B兩種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、NO3－、CO32－中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡，則：

(1)A為_____________，B為_____________；

(2)A與適量KCl恰好完全反應(yīng)的離子方程式：_______________________________ ，

過濾后濾液中的溶質(zhì)可能的用途_____________。

【答案】AgNO3 Na2CO3。 火藥、化肥等

【解析】

Ag2CO3難溶于水，AgNO3易溶于水，所以兩種可溶性鹽分別是AgNO3和Na2CO3；AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w。

(1)AgNO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，A與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，所以A為AgNO3，B為Na2CO3；

(2) AgNO3與適量KCl恰好完全反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，反應(yīng)的離子方程式是 ，過濾后濾液中的溶質(zhì)是硝酸鉀，硝酸鉀可用于制火藥、作化肥等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

已知：

①2KOH+Cl2===KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）

②6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）

③2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

回答下列問題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在______________（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進(jìn)行，從綠色化學(xué)的角度考慮通入氯氣速率應(yīng)________（填“較快”或“較慢”）；

（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式_____________；

（3）為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進(jìn)行消毒、凈化以改善水質(zhì)，其原因是______

（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為____________（保留整數(shù)）；

（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是__________：

A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（6）該工藝每得到1.98 kg K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間在相應(yīng)條件下轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）

A.SiO2H2SiO3Na2SiO3（aq）

B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO

C.MgCl26H2OMgCl2Mg

D.N2NO2 HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電極上每通過96 500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++ e-=" Ag"

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C. 實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。

D. 若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.65g的鋅加到50mL 1mol/L 鹽酸中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，生成0.224L的H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則：

(1)填空：0.65g的鋅的物質(zhì)的量___________，生成的0.224L的氫氣的物質(zhì)的量___________，反應(yīng)前鹽酸的物質(zhì)的量___________，實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量___________，

(2)計(jì)算：若反應(yīng)完成后體積不變，溶液中剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是( )

A. 四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導(dǎo)電性的情況

D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時(shí)間，如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，且有白色沉淀生成，杠桿不平衡

B.鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出，杠桿右邊下沉

C.反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡

D.右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的c(OH－)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

A________，B________，甲_________，乙________。

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖表示可逆反應(yīng)A(s)+B(g) n C(g)；ΔH=Q kJ·mol1，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線。下列有關(guān)敘述中一定正確的

A. 若條件為催化劑，則a表示有催化劑，b表示沒有催化劑

B. 只改變溫度，則a比b的溫度高，且Q>0

C. 只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大，n>2

D. 由圖象可以作出判斷，反應(yīng)一定從正反應(yīng)方向開始

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