Question

由H₂與Cl₂組成的混合物經(jīng)光照反應(yīng)后通入100mL1mol·L^-1的NaOH溶液中．如圖，甲表示溶液中某種離子物質(zhì)的量隨氣體體積的變化曲線．

(1)圖甲表示溶液中________離子變化曲線．

(2)對(duì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通入混合氣體的體積大于V₁時(shí)，引起溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的主要陰陽(yáng)離子為________．

(3)當(dāng)n=0.02mol時(shí)，光照前混和氣體中H₂與Cl₂物質(zhì)的量之比為________．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)ClO-　解析：離子先增大后減小，可排除Na+、Cl-、OH-等離子，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O，NaClO+HCl====NaCl+HClO，因此ClO-先增大，當(dāng)NaOH消耗完時(shí)逐漸減�。� (2)H+，Cl-　解析：使溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)，一定是引入了強(qiáng)電解質(zhì)． (3)3∶5　解析：將圖形中數(shù)據(jù)n=0.02mol與題干中給出數(shù)據(jù)n(NaOH)=0.1mol結(jié)合可得到答案．